江西省九江市财贸职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

江西省九江市财贸职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子参考答案：B【详解】A.浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.将1molPbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；C.方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；D.整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1molPb共转移8mol电子，故D错误；故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NAmol-1=2NA个，A项正确；B.N2与H2反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，则1molFe和1molCl2充分反应时，Fe过量，1molCl2反应完全，电子转移数为2NA，C项错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

3.胶体的最本质的特征是（）A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸C.布朗运动

D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间参考答案：D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm?l00nm之间，答案选D。4.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)参考答案：A略5.下列各组顺序的排列不正确的是(

)。A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B解析4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B项正确。7.下列除去杂质的方法正确的是

物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：B略8.下列说法中正确的是（

）A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D9.下列表格中各项分类均正确的是

(

)参考答案：AC略10.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大

B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强

D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。11.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+参考答案：C解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误；B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误；C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确；D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。

12.下列有关生活和环保问题的一些说法①、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾

②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体营养化而被污染

③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强

⑤“白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是A．①③⑤

B．①②⑤

C．除②外

D．全部参考答案：C13.下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用铂丝蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-参考答案：C点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质以及实验设计的严密性、科学性。进行离子检验时最为关键的是要注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子需要排除银离子、碳酸根等离子的干扰。其次要注意试剂的加入顺序，例如检验硫酸根离子时应该先加入盐酸酸化，没有明显实验现象，再加入氯化钡检验。14.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2参考答案：D15.用毛笔蘸取少量30%

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为

，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B

；D

。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

；D

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式

，

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品红溶液褪色

品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氢氧化钠

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；（1）写出有关反应的化学方程式（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比参考答案：（1）略

（2）2：3

28：45

略18.(9分)用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl—的物质的量浓度是多少？(3)将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？参考答案：解：n(HCl)==2mol

n(MnO2)

（1）MnO2

+

4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

n(Cl2)

1mol：0.2mol==1mol：n(Cl2)V(Cl2)==0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

（2分）(2)溶液中

c(Cl-)==3.2mol