江西省九江市杨洲中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

江西省九江市杨洲中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略2.下列变化，需加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2

B．Al(OH)3→AlO2－

C．HCl→Cl2

D．HSO3－→SO32－参考答案：A略3.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略4.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D．食盐应放在滤纸上称量参考答案：D略5.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（

）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法

B、升华法

C、蒸馏法

D、过滤法参考答案：C略6.

常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液

D.氢氧化钾溶液参考答案：D略7.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（

）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量参考答案：C略8.下列物质属于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O参考答案：AA、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。9.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（

）A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略10.在下列物质分类中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B略11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（

）A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-

B．Na+、K+、HCO3-

、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A试题分析：在某无色酸性溶液中，A．各离子能大量共存，正确；B．HCO3-与氢离子反应不能大量存在，错误；C．Ca2+与CO32-反应生成沉淀，不能大量存在，错误；D．Cu2+有颜色，不能大量存在，错误；选A。12.下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪参考答案：C略13.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（

）A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：略14.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.

铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.

一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.

不锈钢是铁合金，只含金属元素D.

纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。15.某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+参考答案：C考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

A

B

图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条(1)

通人干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是

根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结是

。(2)

为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

。参考答案：(1)干燥的氯气没有漂白性(2分)；

氯气溶于水后有漂白性(2分)(2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的电子式是

，所含化学键类型是

．（4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：

．参考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共价键；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH3，（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；（3）NH3的电子式是，含有共价键，故答案为：；共价键；（4）NH3与H2CO3按1：1反应生成NH4HCO3，反应化学方程式为：NH3+H2CO3=NH4HCO3，故答案为：NH3+H2CO3=NH4HCO3．18.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

作用是________________.（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。参考答案：（1）①N2

；NO2

②3NO2+H2O══2HNO3+NO

(2分)(2)①H2S

②2SO2+O2

══2SO3

（条件略）(2分) ③C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

；

氧化性作用(3)①H2SO4

②小于；

随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分)

其余各1分19.A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2

mL

10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是___________。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式________，该反应的类型是______。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式______。(4)下列说法不正确的是________。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_________。参考答案：(1)溶液中生成砖红色沉淀

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应

(3)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3

(4)abd

(5)HCOOCH2CH3；CH3COOCH3分析：A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物则A为淀粉，在酸性条件下水解生成葡萄糖B，B在酒曲酶作用下反应生成C为乙醇、H为二氧化碳，D是一种重要的化工原料，能与水反应生成乙醇则D为乙烯，乙烯氧化得到E。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。据此分析可得E为乙醛，F为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成G为乙酸乙酯。详解：(1)向试管中加入2

mL

10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10%的E的溶液即乙醛溶液，加热，可观察到的现象是溶液中生成砖红色沉淀；(2)C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应或取代反应；(3)D和F在催化剂作用下反应也能生成G，反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)a.要确定A（淀粉）已发生部