江西省上饶市华民中学2023年高一化学期末试卷含解析

江西省上饶市华民中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应D．海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”参考答案：A略2.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1g，混合物中Na2CO3的质量分数为A.70％

B.58％

C.45％

D.42％参考答案：B3.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．

B．

C．1s2

D．He

参考答案：A略4.下列实验操作中正确的是

（

）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物参考答案：D略5.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应参考答案：A略6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正极

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol参考答案：A略7.下列有关物质用途的说法正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多

B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用于制光导纤维

D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳参考答案：B8.对反应

A＋3B2C

来说，下列反应速率中，最快的是A．v(A)＝0.3mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)

D．v(A)＝0.1mol/(L·s)参考答案：D略9.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．

32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略10.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（

）

A.中子数为146

B.质子数为238C.质量数为330

D.核外电子数为146参考答案：A略11.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(

)

A．正反应活化能小于100kJ·mol-1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反应活化能等于100kJ·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1参考答案：D略12.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。13.下列过程只需破坏离子键的是A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水参考答案：C【详解】A项、晶体硅为原子晶体，熔化时需破坏共价键，故A错误；B项、碘为分子晶体，升华时需破坏分子间作用力，故B错误；C项、NaCl为离子晶体，熔融时需破坏离子键，故C正确；D项、HCl为共价化合物，溶于水时需破坏共价键，故D错误；故选C。14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓参考答案：BA.Cu和稀HNO3反应生成NO，A不正确；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，C不正确；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应除生成Fe(OH)2外，还生成一水合氨，D不正确。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。15.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（偏大或偏小），相差约

毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于

。（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的

（填甲、乙、丙、丁）．参考答案：(1)图2；吸收A装置中产生的HCl；变蓝；带火星的木条复燃（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中产生沉淀（3）偏小；30；Na2O2可能含有其他杂质；D装置可能有氧气未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______g。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。参考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根据反应方程式可知：Cu～SO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g。（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）==16mol/L，故答案为：16。（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol×2=0.56mol，故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol，故答案为：1.56。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。18.（9分）将标准状况下，VL气体A（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm-3，求该溶液的：（1）溶质的质量分数；（2）物质的量浓度。参考答案：.(1)；(2)略19.一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁