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江苏省镇江市埤城中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质11.175g,则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1参考答案:B2.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2+离子中的电子数和质子数

D.Mg2+离子中的中子数和电子数参考答案:B略3.下列各组物质中,互称为同分异构体的是(

)。A.水与冰 B.O2与O3C. D.

参考答案:D略4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是(

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案:D5.如图,加入水或酸后,各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

)浓盐酸

参考答案:B略6.下列四种化学操作名称从左到右分别是A.过滤、蒸发、蒸馏、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液

D.分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案:A略7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是:A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案:C略8.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B.用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C.使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D.配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时,在容量瓶中溶解、定容参考答案:BC略9.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B.胶体微粒大小在1~100nm之间C.胶体微粒可以透过滤纸

D.胶体是介稳体系参考答案:B略10.下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C.K+、Al3+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案:B略11.参考答案:B略12.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 ()A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CC(CH3)3C.CH3CH(CH3)CH3D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3参考答案:B【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目,其分析方法是分析有机物的结构特点,确定不同位置的氢原子种数,再确定取代产物同分异构体数目;或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃。13.7g铁粉与足量硫粉共热,最多可得到硫化亚铁:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g参考答案:C14.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体粒子直径在1-100nm之间

B.胶体粒子带电荷

C.胶体是一种介稳性的分散系

D.光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案:A略15.

nmol14N2与nmol14C16O比较,下列正确的是A.在同温同压下体积相等

B.在同温同压下密度相等C.在标况下质量相等

D.中子数相等参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g?cm﹣3,微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。a.H2O

b.饱和食盐水

c.NaOH溶液

d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。参考答案:(1)液

(2)黄绿色

(3)d

c

Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+

(4)①③⑤⑥⑦

59℃分析:Ⅰ.(1)根据溴的状态以及液溴易挥发分析;Ⅱ.(2)根据氯气是黄绿色气体分析;(3)根据氯气、溴的性质分析判断;(4)根据蒸馏装置选择仪器,根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解:Ⅰ.(1)溴在常温下为液态,液溴易挥发,密度大于水,微溶于水,所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质,由于氯气是黄绿色气体,因此当反应完成时,A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束;(3)溴检验氧化性,能够与亚硫酸钠反应,因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴,反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+,答案选d;溴、氯气都有毒,可用碱液吸收,答案选c;(4)蒸馏操作的主要仪器是:带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶,所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦;蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质,所以实验中应控制的关键实验条件为温度,Br2的沸点为58.78℃,则应该控制温度在59℃(或58.8℃)。考点:本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中,如图:(1)写出甲池中正极的电极反应式:

;(2)写出乙池中负极的电极反应式:

;(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出

活动性更强,而乙会判断出

活动性更强(填元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动顺序表已过时,已设有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析Ⅱ.向一个容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+D(g),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,B的浓度为0.1mol/L。(1)x=

;(2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为

(填“吸热”或“放热”)反应;(3)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是

(用序号填空)①4molA+2molB②3molC+1molD③3molC+1molD+1molB参考答案:略18.如右图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是

;Zn的电极名称是

B池是

;Pt的电极名称是

(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)(2)写出下列有关反应:Cu极上电极反应:

,

C极上电极反应:

(3)B池中的总反应的化学方程式为

(4)

如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,则B池应作何改进

参考答案:(1)原电池,负极;电解池,阳极(2)2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;(4)将B池中的Pt换成Cu,碳棒换成铁片。

略19.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)贝壳的主要成份是碳酸钙,请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式(注明反应条件):

。(2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,写出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式:

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