江苏省盐城市建湖县上冈中学2021年高三化学模拟试题含解析

江苏省盐城市建湖县上冈中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(标准状况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略2.下列说法正确的是

（

）A.等质量的两份铝，分别和含nmolHCl和nmolNaOH溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B.向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D.将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多参考答案：C略3.下列说法中正确的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶体中都含有化学键

C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体

D.只含有极性键的分子一定为极性分子

参考答案：C4.下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③

参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。

5.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(

)A.测定密度

B.放入硝酸中C.放入盐酸中

D.观察外观参考答案：D略6.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略9.下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子．解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等．10.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32gB．1molSiO2中有2NA个硅氧键C．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；B、1mol二氧化硅含4molSi﹣O键；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、根据反应后氯元素变为﹣1价来分析．【解答】解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故A错误；B、Si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molSi﹣O键，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C正确；D、根据反应后氯元素变为﹣1价可知，1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯

参考答案：C

【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。

13.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略14.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水参考答案：答案：B15.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．烧碱（3）B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________参考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）

因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5）（6）将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/418.（2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S