2022年度湖南省衡阳市 衡山县白果中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年度湖南省衡阳市衡山县白果中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D2.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A.64/NAg

B.NA/64g

C.64NAg

D.无法计算参考答案：A3.下列元素中化学性质最活泼的是A.硅

B.磷

C.硫

D.氯参考答案：D4.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC5.下列物质属于电解质的是A.SO3

B.Al2O3固体

C.氨水

D.NaCl溶液参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。6.下列实验装置不能达到实验目的的是

参考答案：DA．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。7.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（

）A．2个

B.6个

C.12个

D.5个参考答案：C8.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A．16.0gB．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C9.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A.Fe

B.Zn

C.Al

D.HCl参考答案：A试题分析：氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+。所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。10.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

（）A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2参考答案：B略11.实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液，选取500mL容量瓶进行配制C．称取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，选取480mL容量瓶进行配制D．称取8.0gCuSO4·5H2O晶体，加水配成480mL溶液，选取480mL容量瓶进行配制参考答案：B略12.容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量参考答案：C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略14.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略15.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称：

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）

从海水中提取水

：分离NaCl和水

:分离CaCO3和水

；

分离植物油和水

参考答案：（1）

过滤

，

蒸发

，

蒸馏

，

萃取

（2）

烧杯，分液漏斗

（3）

③

，

②

，

①

，

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。③若起始时乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol。参考答案：(1)①C或者碳

Fe或者铁

②4OH－－4e－=O2+2H2O

③0.06NA

(2)①O2+2H2O+4e－=4OH－②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可）

③E

0.01解析：（1）①甲装置是原电池，锌是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，表面有红色物质析出的电极是碳；乙装置是电解池，根据电子的流向可知碳电极阳极，铁电极是阴极，溶液中的铜离子放电，表面有红色物质。②乙装置中碳棒是阳极，溶液中的氢氧根放电，表面发生的电极反应式是4OH—－4e—＝O2+2H2O。③2.22g碱式碳酸的物质的量是2.22g÷222g/mol＝0.01mol，根据Cu和H的物质的量可知转移电子的物质的量是0.01mol×2×2+0.01mol×2×1＝0.06mol；（2）①写出甲装置中锌发生吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。②乙装置碳电极是阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能把碘离子氧化为单质碘，进而把碘氧化为碘酸，所以将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；③钠离子向左侧移动，说明左侧是阴极室，氢离子放电产生氢气，因此氢气的出口是E；电解一段时间后，阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）即氢气是0.005mol，消耗氢离子是0.01mol，根据电荷守恒可知通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol。点睛：注意电化学定量计算的方法技巧：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：，(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。

18.A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：（1）写化学式：A

B

甲

（2）写电子式：C

乙

（3）写化学反应方程式：

A+甲→B+乙

参考答案：（1）

Cl2

、

S

、

HCl

（2）

略