2022年度湖南省怀化市落鹤坪九校中学部高三化学模拟试题

2022年度湖南省怀化市落鹤坪九校中学部高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状态下的Ｈ２、Ｃl2的混合气体aL，经光照完全反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是Ａ、b==a/22.4

B、b＜a/22.4

C、b＞a/22.4

D、b≥a/11.2参考答案：D略2.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B4.下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（

）

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A略5.下列替代过程合理的是（

）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略6.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（

）A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

参考答案：A略7.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018Ar

D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1参考答案：D略8.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置参考答案：C略9.下列说法不正确的是(

)。A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略10.食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海带

D.花生油参考答案：B略11.很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是（）

A．重水

B．溴水

C．铁水

D．水晶参考答案：答案：D12.表示下列变化的化学用语正确的是（

）

A．乙烯的分子式：CH2＝CH2

B．NaHCO3的电离：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．NaOH的结构式：Na—O—HD．NH4Cl的电子式：

参考答案：D略13.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4参考答案：C略14.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略15.已知化学反应N2+O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2molNO，吸收bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收（a-b）/2KJ热量时，参加反应的O2为0．5mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(本题共10分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：①．上图装置中NaOH溶液的作用是_

_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__

__(填写化学式)。②步骤二中，水浴加热所需仪器有__

__、_

_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是__

__。③．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。④．若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__

__。参考答案：吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2（2分）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。0.92（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式

。

已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是

热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是

。（选填“A”或“B”）

800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=

。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2)

d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。

a．增加CuO的量

b．适当升高温度

c．及时移去CO2

d．增大CO的浓度

e．选择高效催化剂

f．增大压强

参考答案：（1），吸。

（2）B．

（3）c、d

（4）b、d

略18.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

▲

。(2)NaClO3的作用是

▲

。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为

▲

。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是

▲

；其使用的适宜pH范围是

▲

。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是

▲

。（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe(OH)3

Al(OH)3

（4）除去溶液中的Mn2+

B

（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

略19.(15分)【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为

。（2）B转化为C的反应类型是

。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

。（4）1molE最多可与

molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

。A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的