2022年度湖南省岳阳市汨罗市三江镇中学高三化学月考试题含解析

2022年度湖南省岳阳市汨罗市三江镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

） A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O参考答案：C2.右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键参考答案：D略3.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是

（）A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC4.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强

参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的弱，错误。答案选AC。

5.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。6.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOH>NH3·H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。7.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是

A．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应

B．该物质的分子式为C8H10O3

C．该物质不能够和FeCl3反应

D．该物质属于芳香烃参考答案：A8.参考答案：答案：D9.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．0.1molNH4+中含有3NA个共价单键

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C．2g重水(H218O)含有NA个中子

D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-参考答案：C略11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加

D．大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D12.在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．13.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（▲）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。故答案选D。14.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-参考答案：A略15.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________

其中氧化剂为____________。（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）【化学一选修5有机化学基础】

互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A－I等有机物的转化关系如下：

乙知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

如：

请回答下列问题：（1）A、B、C的结构简式分别是:A_____,B_____，C_____（2）E、GJ分子中的官能团种数（不同官能团的个数）分别为：E_____，G_____，I_____（3）写出下列反应的化学方程式；

D→C:_____________________________________________

G→H:_____________________________________________（4）写出下列反应类型：

F→G_____________________________________________

A→I中的①________________________________________（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式_______________（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有__________个。参考答案：（15分）【化学一选修5有机化学基础】略18.（15分）（有机化学基础）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：：已知：Ⅰ．++（R、、代表烃基）Ⅱ．（R、代表烃基）回答下列问题：（1）E的名称为_______；PET单体中官能团的名称为__________。（2）反应③的反应类型是__________；反应④的反应类型是_______。（3）反应②的化学方程式为__________________________。（4）J的结构简式为________________。（5）下列说法正确的是_____(填字母)。a．B和D互为同系物

b．反应⑦为酯化反应c．D可以被CuO还原

d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解（6）有机物的同分异构体中满足下列条件的共有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是________(填结构简式)。①苯环上的一氯代物只有两种②苯环上的取代基不超过三个③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2参考答案：（1）2-丙醇（1分）；羟基、酯基（1分）；（2）取代反应（1分）；缩聚反应（1分）；（3）CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（2分）；（4）CH2=C(CH3)COOH（2分）；（5）bd（2分）；（6）5（3分），（2分）。试题分析：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息J中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为C(CH3)2(OH)COOH；，故F为CH3COCH3，E为CH3CH(OH)CH3。（1）E的名称为2-丙醇；根据PET单体结构简式可知其中含有的官能团的名称为羟基、酯基；（2）反应③的反应类型是取代反应(也叫酯化反应)；反应④的反应类型是分子形成高分子化合物外，还有小分子形成，故属于缩聚反应；（3）反应②的化学方程式为1，2-二溴乙烷与NaOH的水溶液发生取代反应，方程式是：CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（4）根据物质相互转化关系可知物质J的结构简式为CH2=C(CH3)COOH；（5）A．B是乙二醇，D是CH3OH，二者含有的羟基数目不同，因此不能互为同系物，错误；b．反应⑦为羧基与醇羟基发生的酯化反应，正确；C．D是加成，可以被CuO氧化，错误；D．PET聚酯树脂和PMMA都含有酯基，故都能发生水解，正确；（6）的符合条件的同分异构体的取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；如果取代基为三个，则可能是5-乙基-1、3-苯二