江苏省扬州市京华中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省扬州市京华中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强．解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D．点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性2.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是

A.3

B.8

C.16

D.18参考答案：D3.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（

）

A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）参考答案：C4.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D5.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol参考答案：C由题意知，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ。A中，放热反应ΔH应小于0，故A错；B中，反应生成的为液态水，故B错；D中，甲醇在25℃为液态，故D错。8.下列描述违背化学原理的是(

)

A．已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行,则该反应是放热反应B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞＞K2＞＞K3D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：B略9.下列说法中正确的是（）A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生参考答案：A考点：焓变和熵变分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确；B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误；C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选A．点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．10.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油是纯净物B．植物油通过加氢可以制造植物奶油（人造奶油）C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇乙酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略12.下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A、甲苯

B、己烯

C、苯

D、己烷参考答案：C13.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略14.参考答案：D15.对于溶液的酸碱性说法正确的是

A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是（

）

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高Ⅱ．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。③用________量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。参考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，胶头滴管。(2分)③碱式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答下列问题：①CaBr2

②H2O③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO⑧I2关⑨He

⑩Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）___________(2)含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_________参考答案：（1）①（2）③⑤⑥

（3）②④⑦（4）

⑧（5）⑩18.请写出下列化学反应的化学方程式：（1）乙烯的实验室制法：

．由甲苯在一定条件下制取TNT：

由丙烯腈CH2=CH﹣CN制腈纶（聚丙烯腈）：

（2）氯化铵水溶液呈酸性：

用氧化铁炼铁（利用铝热法）：

．参考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；；nCH2═CHCN；（2）NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．考点：有机物的结构和性质；盐类水解的应用；金属冶炼的一般原理．分析：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯；用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下制备TNT；CH2=CH﹣CN发生加聚反应制备聚丙烯腈；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解成酸性；高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁．解答：解：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下制备TNT，方程式为；CH2=CH﹣CN发生加聚反应制备聚丙烯腈，方程式为nCH2═CHCN，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；；nCH2═CHCN；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解成酸性，水解方程式为NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．点评：本题考查较为综合，涉及有机物结构和性质，盐类的水解以及铝热反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．19.在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：__________________________，实验现象为______________________________________________