广西壮族自治区玉林市东平中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区玉林市东平中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④参考答案：D考点:氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质．分析:①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；④乙醇可以和水形成氢键，⑤氢键是决定物质的物理性质．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．点评:本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响2.下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：BA、在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3却不能，故A错误；B.H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C、Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C错误；D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，和氢氟酸反应，生成SiF4不是盐，两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误；故选B。3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+H+==H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+OH－==NH3·H2O参考答案：B略4.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是 A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－参考答案：DA项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正确；B项，由于在工区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D错误。5.下列物质中见光会分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部参考答案：答案：D6.下列推断正确的是A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸参考答案：D试题分析：A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质可能是Al2O3，也可能是Al、NaHCO3等，错误；B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则n(C):n(H)=1:2，该物质分子式符合CnH2n，可能是C2H4，也可能是C3H6等，则该气体不一定为纯净物，错误；C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，若SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，错误；D．浓硝酸在光照条件下变黄，是由于硝酸不稳定，光照会发生分解反应产生NO2，溶解在硝酸中而使物质呈黄色，正确。7.下列说法正确的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反应B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略8.[2012·北京东城区二模]T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略9.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略10.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4参考答案：D略11.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。12.（2008·江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。

13.下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少参考答案：B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。?H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

14.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂

B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D试题分析：三氯化铁作净水剂是利用铁离子水解生成的氢氧化铁的吸附作用，，故A错误；硅胶作干燥剂利用吸水性，故B错误；漂粉精作消毒剂，利用次氯酸的氧化作用，故C错误；铁粉与氧气反应，铁为还原剂，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁的还原作用，故D正确。15.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有:碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)⑴加热前通入空气的目的是______________________________________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是

；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体

克；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是

，其物质的量之比是

；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为

。参考答案：（1）2︰1（2分）

（2）4.8克（2分）（3）①NO、NO2（1分）4︰3

（2分）

②Cu（NO3）2·6H2O（3分，）18.两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO22.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.7