广西壮族自治区百色市第四中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区百色市第四中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是（

）种

CH3

CH3

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B 2.25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂

B．黄砂

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：C略4.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物．

专题：物质的分类专题．分析：根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型．解答：解：①芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物，故①正确；②脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称，故②错误；③分子中含有羧基，属于有机羧酸，故③正确；④该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故④错误；⑤分子中含有氧元素，不属于烃，故⑤错误．故选C．点评：本题考查学生有机物和无机物的区别，注意根据官能团确定物质的类别，较简单．5.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（

）A.卤代烃

B.酒精

C.氯仿

D.邻甲乙苯参考答案：D略6.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略7.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：A试题分析：油脂中含有不饱和碳碳双键，长期放置的过程中被空气中氧气氧化变质后有难闻的哈喇味，故答案A。8.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略9.

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A略10.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3 B．CH3CH=CHCH（CH3）2C．（CH3）2C=CHCH2CH3 D．H2C=CCH2CH（CH3）2参考答案：A略11.参考答案：C12.将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．【解答】解：将0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正确．故选D．13.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)参考答案：BC14.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

（

）A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时减小压强参考答案：B略15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为______。（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。(3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L－1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。⑴所设一：该白色沉淀为CaSO3假设二:该白色沉淀为__________假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：(iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________参考答案：(1)

H2S

(2)

(3)（i）假设二：

CaSO4

（ii）实验操作预期现象结论（iii）方程式

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1).该反应的平衡常数表达式K=

。(2).830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=

mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为

；(3).1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为

。参考答案：略18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

(1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______________________。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________。

(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____>______>_______>_______。(填写离子符号)

(4)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Qk