2023年水质检测基础知识及上岗考试题

水质检测基础知识及上岗考试题一、仪器设备知识1.电导电极有哪几种?答:有光亮和铂黑两种2.DJＳ-1型光亮电导极运用范围？答:被测溶液的电导率低于10μs／ｃm时使用3.电导仪"低周"的合用范围答:测量电导率低于30０μｓ/cm的液体时使用4.测PH值用的玻璃电极为什么要用蒸馏水浸泡后才干使用?答:由于干玻璃电极不显示ＰH效应,只有通过水化的玻璃电极才显示PH效应，所以玻璃电极要浸泡在蒸馏水中备用.5.玻璃电极使用前为什么要解决?答:玻璃电极经浸泡２4小时以上,玻璃电极形成了稳定的水化层,使玻璃电极的膜电位在一定温度下与试液的PH值成线性关系，因此玻璃电极在使用前应在蒸馏水或0.1Ｎ盐酸中浸泡2４小时以上.6.电子天平的称量原理?答:电子天平的称量依据是电磁力平衡原理．7.PHS-3Ｃ型酸度计工作原理？答:是运用PH电极和参比电极对被测溶液中不同酸度产生的直流电位,通过放大器输送到转换器,以达成显示PH的目的.8.7２１型分光光度计的使用范围是什么？答:７2１型分光光度计可用于实验室中可见光谱３60～8０0ｎｍ范崐围内进行定量比色分析.９.使用分光光度计的注意事项?答:连续使用时间不宜过长，要对的拿比色皿,拿毛玻璃面，洗涤并保管好比色皿,不要用去污粉或毛刷刷洗.10.721分光光度计对工作环境有什么规定?答：应安放在干燥房间内,放置在坚固平稳的工作台上使用,崐应远离高强磁场.电场及高频波的电气设备.避免在有硫化氢.亚崐硫酸氟等腐蚀性气体的场合使用.1１.７21分光光度计工作原理是什么？答:721分光光度计是根据朗伯-比耳定律设计的Ａ=ＫCL.当入崐射光.吸取系数K.溶液的光径长度Ｌ不变时，透射光是根据浓度而崐变化的.１2.721分光光度计由哪几部分组成?答:由光源．单色器.比色皿和检测器四部分构成.13.电子天平应安放在什么环境下?答１)稳定，尽也许避免震动(2)保证无大的温度变化,无腐蚀(3)避免阳光直射和通风（4)电源要稳定

二．专业技术知识１4.碱性碘化钾溶液应(避光)保存,防止(碘逸出)１5．碘量法测定溶解氧的原理是溶解氧与硫酸锰和(氢氧化钠）崐结合,生成二价或四价锰的（氢氧化物)棕色沉淀.加酸后,沉淀溶崐解，并与(碘离子）发生氧化--还原反映.释出与溶解氧等量的(碘)崐再用淀粉为指示剂,用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.1６.悬浮物是衡量废水质量的指示之一，它可使水质（混浊）降崐低水质(透光度),影响水生物的(呼吸）（代谢)的作用.1７．在测ＣODcr时，检查试剂的质量或操作技术时用（邻苯二甲崐酸氢钾)标液.１8.我车间测溶解氧的方法是(碘量法),它是测定水中溶解氧崐的(基本方法）19．在测定溶液PH时,用(玻璃电极）做指示电极．20.对测定悬浮物的水样要及时分析,不得超过(１2小时），时崐间长了悬浮物易(吸附)要瓶壁上,使分析结果偏低.21.测定水样的CＯDcr值时,水样回流过程中溶液颜色（变绿)崐说明有机物含量(较高)，应重新取样分析.22．测五日生化需氧量的水样,采样时应(充满）采样瓶,在采崐亲和运送过程中应尽也许避免废水样（曝气)23.测油含量时,使用无水硫酸钠的作用是滤去萃取液中的崐(微量水)24．硫代硫酸钠滴定碘时作用（酸式)滴定管.２5.循环水中总磷含量涉及（正磷酸盐）(总无机磷酸盐）和（有崐机磷酸盐)26.CODcr反映了水受（还原性)物质污染的限度.27.COD测定数据应保存(三位)有效数字.28.W－33１含量与水中(磷酸盐)含量成正比,换算子数(14.1).2９.工业循环冷却水可用（分光光度法)测浊度.30.循环不中加W-331药剂是有机磷缓蚀剂,起(缓蚀阻垢作用)31.(碘量法)是测定水中溶解氧的基本方法.

32．循环水中重要涉及(碳酸盐)(重碳酸盐)（氢氧化物)碱度．33.水中溶解氧与耗氧量成（反比)关系34.做水中油时，用（四氯化碳）作为萃取剂.3５.测钙离子时,用(EDTA)标准溶液滴定至（莹光黄绿色）消失，出现红色即为终点.36.通过显微镜观测,可知活性污泥中细菌的(种类和数量),从而判断解决效果.37.什么叫生化需氧量？答：是指在有氧条件下，微生物分解废水有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.38.五日生化需氧量稀释水中加的营养盐是什么?答:氯化钙,三氯化铁,硫酸镁,磷酸盐缓冲液.39．什么是活性污泥?答：重要是由于生长于污水中的大量微生物凝聚而成的,在活性污泥中,除了微生物外，尚有一些无机物和分解中的有机物．40．测碱度用什么指示剂?答:酚酞指示剂,甲基橙指示剂.4１．测纯水电导率有何作用?答:在一定温度和0．05m/s的恒定流速下，测试水样的电导率可拟定纯水的纯净限度42.化学需氧量(ＣOD)指什么?答:在一定条件下，用强氧化剂解决水样时所消耗氧化剂的量．4３．ＣＯD反映了什么?答:它反映了水受还原性物质污染的限度４4.规定COD用什么方法测定？答:对于工业废水,我国规定用重铬酸钾法45.ＣOD测定数据解决有什么规定？答:结果应保存三位有效数字４6.ＣOD用于滴定溶液的总体积多少?为什么?答:总体积不得少于140mL，否则因酸度太大,滴定终点不明显.47.W－331与水样中何种离子成正比？答:它是与水中磷酸盐含量成正比的,换算系数14．14８．根据什么选择酸碱滴定的指示剂?答：原则是酸碱指示剂的变化范围所有或一部分在滴定的突跃范围内49.干燥器底部的常用干燥剂是什么?哪种可以烘干反复使用?答:变色硅胶和无水氯化钙,变色硅胶可以反复使用50.W－331测定中矾-钼酸盐在分析中的作用?答：矾钼酸盐与正磷酸盐反映生成磷钒钼杂多酸铬合物,从而比色定量51.为什么要进行浊度分析?答:浊度高可导致设备腐蚀和结垢,因此必须进行监测.5２.浊度分析用什么方法,仪器条件如何?答:分光光度法,波长４2０nｍ，3cm比色皿５3.分光光度法测浊度的运用范围?答:合用于工业水循环冷却水中浊度的测定,其范围０-45mg/Ｌ54.何为电导率？答:指电极面积1cｍ攩2攭，极间距离1ｃm时溶液的电导５5.钙硬的测定原理?答:钙黄绿素能与水中钙离子生成荧光黄绿色络合物，ＰH>12时,用EDＴA标准溶液滴定钙，当接近终点时,EＤTＡ夺取与指示剂结合的钙,溶液荧光黄绿色消失,呈混合指示剂的红色,即为终点56.PH定位校准的原则是什么?答：已知溶液ＰH值要可靠,并且其PH值越接近，被测值越好57.我车间测ＰH的标准缓冲溶液有哪几种？答:三种，PH=4,PH=7,PH=1058.W－3３1测定中加入乙醇的目的?答:稳定显色溶液5９.W-３31测定中为什么要加热煮沸?答:使有机磷酸盐所有转化为正磷酸盐6０.W-331中加热煮沸多长时间?答:煮沸时间为30分钟61.Ｗ-３３1测定原理？ﻫ答：采用强氧化剂过硫酸钾在强酸性溶液中加热煮沸使有机磷酸盐转变为正磷酸盐，再与钼酸铵－偏矾酸盐反映生成磷钒钼杂多酸络合物,然后用分光光度计测量.ﻫ62.何为浊度?

答:水中存在各种溶解物质或不溶于水的粘土，悬浮物等时,使水产生浑浊,用数值表达这种浑浊限度叫浊度.

63.何为溶解氧？ﻫ答:水体与大气互换或经化学，生物化学反映后溶解于水体中的氧称为溶解氧ﻫ64.溶解氧含量与什么有关？ﻫ答:与空气中氧的分压,大气压和水深,水体状态等有关

６5.水体中藻类繁殖时,溶解氧如何变化?ﻫ答：当藻类繁殖时,溶解氧可呈过饱和ﻫ６６．水体中有机物及还原物质对溶解氧有何影响?ﻫ答:水体受有机物及还原物质污染,可使溶解氧减少ﻫ67.简述化学需氧量的测定原理(即ＣＯD)ﻫ答:在强酸性溶液中,一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量．ﻫ6８.重铬酸钾法测COＤ值，加入样品中的标准液指示剂，滴定标准液分别是什么?ﻫ答1)加入样品中的标准液是重铬酸钾(２)指示剂是试亚铁灵(3）用来滴定样品的标准液是硫酸亚铁铵.

6９.测水中油含量用什么分析方法?所用溶剂是什么?ﻫ答:水中油含量测定采用仪器分析，所用溶剂是四氯化碳.ﻫ70．碘量法测溶解氧合用于什么水样?

答：在没有干扰的情况下，碘量法合用于各种溶解氧浓度在０.２-2.0mg/L的水样.

71．为什么要监测循环水中余氯含量?ﻫ答:在循环水中通氯可达成杀菌灭藻的目的,但过量时也会增长设备腐蚀的趋势,因此要控制循环水中的余氯在合适的范围内.

７2．什么叫干过滤?ﻫ答:是用干滤纸,干漏斗,将溶液过滤，滤液收集于干燥容器中,干过滤均应弃去初滤液.ﻫ73.露点的测定原理是什么?

答:基于气体中水蒸汽凝聚的温度与水蒸汽含量成正比的关系,即水蒸汽越多，凝聚的温度（即露点)越高.

７4.测露点注意事项有哪些?ﻫ答:避免急剧降温,气体流速要控制适宜,观测判断要准确.

75．什么是水分露点？ﻫ答：在恒定压力下，气体中的水蒸气达成饱和时的温度.

7６.测定生化需氧量(BOＤ5)的意义?

答:生化需氧量(BOD５)是衡量废水质量的重要指标之一,它是表达微生物分解废水中有机物的生物化学过程所需溶解氧的量.其值越高,水质越差.ﻫ77.做水中油含量时为什么要加盐酸?

答：盐酸是作为破乳剂,它能使乳化油被萃取出来,参与测定.ﻫ78．测露点的目的是什么?

答:测气体的露点是为了了解气体中的水含量,测出了气体的露点即可换算出气体的水含量.ﻫ79.水中油含量测定中对萃取剂四氯化碳有何规定?ﻫ答:分析样品与调零用的萃取剂应是同一批号的，或是将不同批号的萃取剂同贮放在大容器内混合均匀后再分装使用.ﻫ8０．测定氯根时为什么要做空白？ﻫ答1)消除蒸馏水和终点判断对测定的影响(2)消除指示剂铬酸钾耗用的硝酸银带来的分析误差.ﻫ81.悬浮物指什么?

答:悬浮物是指剩留在滤器上并于105℃左右烘干至恒重的固体物质．

82．甲基橙,酚酞的变色范围及颜色变化情况？ﻫ答:甲基橙变色范围PH值3.1-4.4,红色变为黄色,酚酞变色范围PH值8．２-10.０无色变为红色.

８3.测定脱盐水中二氧化硅含量时，对水样温度有何规定?

答:由于温度影响反映,所以规定水样温度不得低于２0℃,水样与标准液温度差不超过±５℃91.水中余氯有几中存在形式?

答:水中余氯有总余氯,游离余氯和化合余氯三种存在形式.92.我厂循环水分析项目有哪些？答H,浊度，W－331,钙硬,总铁，碱度，氯离子,二氧化硅．93．污泥浓度是指什么？答:是指一升悬浮混合液中,所含干泥的重量．94.为什么要测污泥浓度?答:由于活性污泥浓度的大小表达所含微生物数量的多少或氧化有机物能力的强弱,保证活性污泥具有一定的浓度是提高解决负荷的关键之一．95．污泥浓度反映什么?答:它反映污泥沉降性能和污泥质量.96.烘干玻璃仪器时要注意什么？答1)烘箱温度1０5-－120℃97.比色皿用完后如何保管？答：用完后洗净,在小瓷盘中下垫滤纸,倒置晾干后收于比色皿盒或洁净的器皿中．９8.循环水冷却塔的作用是什么?答：在冷却塔中循环水与空气进行热互换,从而减少循环水温度，满足工艺规定.99.试样的称量方法有哪几种？答:固定称样法,减量法,安瓿法.10０.减量法适于称哪类试样？答:适于称量吸水，易氧化或与二氧化碳反映的物质,适于称量几份同一试样.101.安瓿法适于称哪类试样?答:适于称量挥发性液体试样．102.打开干燥器时将注意什么?答：打开干燥器时,不能往上掀盖,应用左手按住干燥器,右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气渐渐进入后,才干完全推开,盖子必须抑放在桌子上,103.变色硅胶使用常识？答:变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色，可以在120℃１０4.为什么说干燥器中不是绝对干燥的?答:由于干燥器中盛放的干燥剂吸取水分的能力是有一定限度的,因此干燥器中的空气并不是绝对干燥的,只是湿度较低而已.10５.循环水中为什么要加入缓蚀阻垢剂?答:由于循环水对它设备可产生腐蚀和结垢,所以循环水中要加入缓蚀阻阻垢剂.10６.防止循环水对设备腐蚀和结垢的方法?答:(1)清洗(2)开车前系统预膜解决（3)运营中加缓蚀阻垢剂(4)加强监测107．脱盐水系统中阳床的作用?答:阳床可以将水中的阳离子杂质去除.１08.滴定管如何保管?答:用毕洗去内装的溶液,用纯水涮洗后注满纯水,上盖玻璃短试管,也可倒置夹于滴定管夹上．１0９．脱盐水系统中混床的作用?答:进一步去除比较难以去除的阴.阳离子杂质.1１0.铬化合物对人的危害？答:对粘膜有剧烈的刺激,产生炎症和溃疡,铬的化合物可以致癌,吞服中毒.１1１.化三污水中的重要污染组分?答：芳烃类有机污染物和丙烯腈等．112.碱度测定原理?答:酚酞指示剂变色的PH值范围为８.0-１0.0，甲基橙指示剂变色的PＨ值范围为3.１－4.4,当加入标准酸后酚酞.甲基橙分别在其变色点变色,本方法是分别用酚酞，甲基橙指示剂代替酸度计来表达终点.113.测溶解氧时最需要注意的是什么?答:（1)操作过程中,勿使气泡进入水样瓶内,(2)水样要尽早固定(３)滴定期间不要太长.1１4.污水隔油池的作用?答:去除污水中的可浮油和部分悬浮物．1１5.氯离子的测定原理？答:在中性介质中,硝酸银与氯化物反映生成白色沉淀,当水样中氯离子所有与硝酸银反映后,过量的硝酸银与指示剂反映生成砖化色沉淀.１16．为什么要测定废水中苯系物？答：由于假如外排污水中含苯系物过多将引起人和生物体的不良反映.１17.为什么要测定废水中丙烯腈?答：由于丙烯腈属毒物，应严格控制排放浓度．118.称量试样最基本规定是什么?答:快速,准确.１19.浮选池的作用?答:去除污水中的乳化油和一部分的悬浮物.一部分的COＤ．１20.钠氏试剂比色法测铵氮的原理?答：铵氮与钠氏试剂反映生成黄棕色络合物,该络合物的色度与铵氮的含量成正比,用分光光度法测定.1２1.纳氏试剂法测铵氮时如何消除钙,镁等离子的干扰？答:加入酒石酸钾钠溶液,进行络合掩蔽.一、单项选择题

基础知识

（D）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量1ﻫＡ、＜0.1％B、＞0．１％C、<1%D、>1%ﻫ（B)2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883-2０２3中GB/Ｔ是指１

A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准Ｄ、强制性化工部标准ﻫ（C)3、国家标准规定的实验室用水分为()级。１ﻫA、4Ｂ、5Ｃ、３D、2ﻫ（D)4、分析工作中实际可以测量到的数字称为1ﻫＡ、精密数字Ｂ、准确数字C、可靠数字D、有效数字

(C)５、１.3４×10-3%有效数字是（)位。1ﻫA、６B、5C、3D、８ﻫ（B)6、pH=5.26中的有效数字是(）位。1

A、0Ｂ、2Ｃ、3D、4ﻫ(D)7、标准是对()事物和概念所做的统一规定。1ﻫＡ、单一Ｂ、复杂性C、综合性D、反复性ﻫ（A)8、我国的标准分为（）级。1ﻫA、4B、5C、3Ｄ、2ﻫ（B）9、实验室安全守则中规定,严格任何（)入口或接触伤口，不能用（)代替餐具。1ﻫA、食品，烧杯B、药品,玻璃仪器C、药品,烧杯D、食品，玻璃仪器ﻫ(D)1０、使用浓盐酸、浓硝酸,必须在(）中进行。１

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨ﻫ(Ｃ)1１、用过的极易挥发的有机溶剂,应1ﻫA、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存

(D）12、由化学物品引起的火灾,能用水灭火的物质是１ﻫA、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物Ｄ、三氧化二铝

(Ｂ)13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用(）冲洗,再用水冲洗。1

Ａ、0.3moｌ／ＬHAc溶液Ｂ、2%ＮaＨCO3溶液Ｃ、０.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液ﻫ(D)1４、普通分析用水ｐH应在2ﻫA、5～6B、5～６．５C、5～7.0D、5~7.5

（C)15、分析用水的电导率应小于(）。2ﻫA、6.０μS/cmB、5.５μS/cmC、５.0μS/ｃｍD、４．5μS/cm

(D）１6、一级水的吸光率应小于()。2

A、0．02B、0.01C、0.0０2Ｄ、0.0０１ﻫ(B)1７、比较两组测定结果的精密度2

甲组:0.19%，０.１9％,0.20％，０.2１%,０.２1%ﻫ乙组：０.1８%，0.20％,０.20%，0.２１%,0.22％ﻫＡ、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别ﻫ(B)1８、试液取样量为1~10mL的分析方法称为1ﻫA、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析ﻫ(C)19、吸取瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了1ﻫA、增大气体的通路B、延长吸取时间ﻫC、加快吸取速度Ｄ、减小吸取面积ﻫ（C)2０、下列论述中错误的是1ﻫＡ、方法误差属于系统误差B、系统误差涉及操作误差

C、系统误差呈现正态分布Ｄ、系统误差具有单向性

(D)21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶尔误差1

A、进行对照实验Ｂ、进行空白实验Ｃ、进行仪器校准D、进行分析结果校正ﻫ(A）2２、欲测定水泥熟料中的ＳO３含量,由４人分别测定。试样称取2．164g,四份报告如下,哪一份是合理的:1ﻫＡ、２.１63%Ｂ、２.１634％C、2．1６％半微量分析D、2.2%ﻫ(C)23、下列数据中，有效数字位数为4位的是

A、[H+］=0.002mol／LB、pH＝１0.34C、ｗ=１4.５６%D、w=0．03１%

(B)24、在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、环节,对空白样品进行定量分析,称之为1

Ａ、对照实验B、空白实验C、平行实验D、预实验ﻫ（C)２5、用同一浓度的NａOH标准溶液分别滴定体积相等的H2ＳＯ4溶液和ＨAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SＯ4溶液和HAc溶液浓度关系是2ﻫA、ｃ（Ｈ2SO4)=ｃ(ＨAc)B、c(H2ＳO4)=2ｃ（HAｃ)C、2c（H2ＳO４）＝c(HＡc）D、4c（H2SO4)=c(HAc)ﻫA、０.1ｇＢ、０.05gC、０.2gD、0．5gﻫ(C)26、物质的量单位是1ﻫA、gB、ｋｇC、molＤ、ｍol/Lﻫ(C)2７、分析纯化学试剂标签颜色为?？:1ﻫA、绿色B、棕色C、红色D、蓝色

（C)28、贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于：1ﻫA、2０℃B、１０℃C、30℃D、0℃

（Ｂ）2９、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：１

A、KOＨＢ、KCＮC、KMnO４Ｄ、浓H2ＳO4

(Ｃ）3０、用15ｍL的移液管移出的溶液体积应记为1ﻫＡ、15mLB、15．０mLC、15.00mLD、15.000ｍL

(B)3１、某标准滴定溶液的浓度为0.50１0ｍｏL？L－1,它的有效数字是1

A、5位B、4位C、３位Ｄ、2位ﻫ（A）3２、测定某试样,五次结果的平均值为32.30％，S=0.1３%,置信度为９5％时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个

A、３2．30±０.１6B、３2．30±0.162C、３2.30±0.1６1６D、32.30±0.2１

（A)33、直接法配制标准溶液必须使用1

Ａ、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂ﻫ（Ａ)３4、现需要配制0.100０moｌ／LＫ2Ｃｒ２O7溶液，下列量器中最合适的量器是1ﻫA、容量瓶；B、量筒；C、刻度烧杯；D、酸式滴定管。ﻫ(C）16、国家标准规定：制备的标准滴定溶液与规定浓度相对误差不得大于1

A、0.5%B、1％C、5%D、10%ﻫ(D)3５、在ＣＨ３OＨ＋6MｎO4－+8ＯＨ-=6MnO42-＋CＯ３2-+６Ｈ2O反映中CＨ3OH的基本单元是1

A、CＨ3OＨB、1/２CH３OHC、1/３CH3OＨD、1／6CH3OHﻫ（Ｂ)36、以下用于化工产品检查的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具?1ﻫＡ、量筒、天平B、台秤、密度计C、烧杯、砝码D、温度计、量杯

(C)37、计量器具的检定标记为黄色说明1ﻫA、合格,可使用B、不合格应停用C、检测功能合格，其他功能失效D、没有特殊意义

（A）３８、计量器具的检定标记为绿色说明1ﻫＡ、合格，可使用B、不合格应停用Ｃ、检测功能合格，其他功能失效Ｄ、没有特殊意义

(B）39、递减法称取试样时,适合于称取１

A、剧毒的物质Ｂ、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反映的物质

C、平行多组分不易吸湿的样品D、易挥发的物质

(D)４0、优级纯试剂的标签颜色是1

A、红色Ｂ、蓝色C、玫瑰红色D、深绿色

（D)41、属于常用的灭火方法是1

Ａ、隔离法B、冷却法C、窒息法D、以上都是ﻫ（B）4２、滴定管在记录读数时,小数点后应保存（)位。1

Ａ、1B、2C、3D、4ﻫ(C）43、在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是1

A、称量某物时未冷却至室温就进行称量B、滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶

C、称量用砝码没有校正D、用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管ﻫ(C)44、下列叙述错误的是1

A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的ﻫB、对某项测定来说,它的系统误差大小是可以测定的

C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用来表达一组测量数据的分散限度ﻫ(C）45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述对的的有1

A、精密度高则没有随机误差;Ｂ、精密度高测准确度一定高;ﻫC、精密度高表白方法的重现性好;D、存在系统误差则精密度一定不高.

(B)4６、系统误差的性质是．1

A、随机产生;Ｂ、具有单向性;C、呈正态分布;D、难以测定；

(B)47、使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了１

A、防止天平盘的摆动;Ｂ、减少玛瑙刀口的磨损;

C、增长天平的稳定性;D、加块称量速度;

(B)48、若电器仪器着火不宜选用()灭火。1ﻫＡ、1211灭火器B、泡沫灭火器Ｃ、二氧化碳灭器Ｄ、干粉灭火器

（D）４９、使用安瓿球称样时,先要将球泡部在(）中微热。1

Ａ、热水Ｂ、烘箱C、油浴D、火焰ﻫ(Ｄ)5０、根据相似相溶原理,丙醇易溶于(）中。1ﻫA、四氯化碳Ｂ、丙酮C、苯D、水ﻫ（Ｃ）５1、国家标准规定化学试剂的密度是指在（）时单位体积物质的质量。1

Ａ、28℃B、25℃C、２0℃D、２3℃ﻫ(D）５２、《中华人民共和国计量法》于(）起施行。1

Ａ、1985年９月6日Ｂ、19８6年９月6日Ｃ、１9８5年7月1日D、198６年7月1日ﻫ(Ｃ)53、测量结果与被测量真值之间的一致限度，称为1

Ａ、反复性B、再现性C、准确性D、精密性

5４、ISO9000系列标准是关于(A)和（Ｂ)以及(D）方面的标准。1

Ａ、质量管理；Ｂ、质量保证;C、产品质量；Ｄ、质量保证审核。

(Ａ）５5、我国法定计量单位是由（)两部分计量单位组成的。1ﻫＡ、国际单位制和国家选定的其他计量单位;B、国际单位制和习惯使用的其他计量单位;

B、国际单位制和国家单位制;D、国际单位制和国际上使用的其他计量单位；ﻫ（Ｂ)56、实验室所使用的玻璃量器,都要通过(）的检定。1ﻫA、国家计量部门;B、国家计量基准器具;C、地方计量部门;D、社会公用计量标准器具。

５7、国际标准代号（Ｃ）;国家标准代号(A）；推荐性国家标准代号(B）；公司标准代号(D)1ﻫA、ＧBB、GB/ＴC、ＩSＯＤ、Q/XX

(D）58、当置信度为0.95时，测得Aｌ2O3的μ置信区间为（35.21±０.10)%,其意义是1

A、在所测定的数据中有95%在此区间内;

B、若再进行测定,将有95％的数据落入此区间内；ﻫC、总体平均值μ落入此区间的概率为０.95；

Ｄ、在此区间内包含μ值的概率为0.95;

（D）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的1ﻫＡ、K2CrO4和浓H2ＳO4B、K2CrO４和浓ＨCｌＣ、Ｋ２Ｃr2O7和浓ＨCｌD、Ｋ2CrＯ４和浓Ｈ2SO4

（C)6０、对某试样进行三次平行测定，得ＣａO平均含量为30.６%，而真实含量为30.３%，则3０．６%－３０．3%=0.３%为

A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差

(C）６1、由计算器算得的结果为12.00447１，按有效数字运算规则应将结果修约为1

A、12Ｂ、12．0C、12.0０D、１2.０04

（B）６2、用于配制标准溶液的试剂的水最低规定为１

A、一级水;B、二级水；C、三级水；D、四级水。ﻫ(B)63、可用于直接配制标准溶液的是１

A、KMnO４(A.R);B、K2Cｒ２Ｏ7(A.R.)；C、Nａ2S2O３?5Ｈ2O（A．R）；Ｄ、NaOＨ(A．R)。ﻫ（B）64、下列溶液中需要避光保存的是1ﻫA、氢氧化钾；B、碘化钾;Ｃ、氯化钾；Ｄ、硫酸钾。ﻫ（B）65、欲配制100０mL0.1mol/LHＣl溶液，应取浓盐酸(1２mol／LHCl)多少毫升?１ﻫA、0.８4mL;B、８．4mL；C、１．2mＬ;D、1２mL;ﻫ(Ｃ）66、电导是溶液导电能力的量度,它与溶液中的（）有关。１

A、ｐH值；B、溶液浓度；C、导电离子总数；Ｄ、溶质的溶解度ﻫ(Ｃ）6７、电解时,任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（）成正比。1ﻫA、电流;B、电压;C、电量；D、电动势

（A）６８、测定废气中的二氧化硫时所用的玻璃器皿,洗涤时不能用的洗涤剂是１

A、铬酸洗液;B、氢氧化钠溶液；C、酒精；D、盐酸洗液．ﻫ(A)69、制备好的试样应贮存于(）中，并贴上标签。1ﻫA、广口瓶B、烧杯C、称量瓶D、干燥器

(B）70、配制酚酞指示剂选用的溶剂是1

A、水－甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮

(D)71、下面不宜加热的仪器是１

A、试管B、坩埚C、蒸发皿Ｄ、移液管

（C)72、有关电器设备防护知识不对的的是1ﻫA、电线上洒有腐蚀性药品,应及时解决ﻫB、电器设备电线不宜通过潮湿的地方ﻫC、能升华的物质都可以放入烘箱内烘干ﻫD、电器仪器应按说明书规定进行操作

（A）73、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，严禁使用1ﻫA、火焰Ｂ、肥皂水C、十二烷基硫酸钠水溶液D、部分管道浸入水中的方法ﻫ(C）７4、使用分析天平较快停止摆动的部件是1ﻫA、吊耳(Ｂ）指针(C）阻尼器(Ｄ)平衡螺丝

（Ｂ)７5、有关称量瓶的使用错误的是1ﻫＡ、不可作反映器（Ｂ)不用时要盖紧盖子（Ｃ)盖子要配套使用（D)用后要洗净

（D）76、２０0mlNa2SO4溶液正好与２50ｍｌ2ｍｏlＬ-1Ｂa（ＮO3)3溶液反映,则Nａ2ＳO4溶液的物质的量浓度为1

Ａ、2ｍolＬ-１(Ｂ)１.２5mｏlＬ－1(C)1ｍolL－1（D）2.5moｌL-1

（C)77、在25℃时,标准溶液与待测溶液的ＰH值变化一个单位，电池电动势的变化为1

A、0.０５８V（B)５8V(Ｃ）0.０５9Ｖ（Ｄ）59Vﻫ（Ｂ)78、痕量组分的分析应使用()水１ﻫA、一级B、二级C、三级D、四级

(Ｃ）７9、表达一组测量数据中,最大值与最小值之差的叫做1

Ａ、绝对误差B、绝对偏差C、极差D、平均偏差ﻫ（A）８０、当测定次数趋于无限大时,测定结果的总体标准偏差为1

A、σ＝B、C、Ｄ、ﻫ（Ｂ）８1、关于偏差,下列说法错误的是1

A、平均偏差都是正值Ｂ、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值相同的单位D、平均偏差有与测定值相同的单位

(C)82、对于相似元素Lｉ+、Ｎａ+、Ｋ+的分离常用()法。1ﻫA、萃取分离法B、色谱分离法C、离子互换分离法D、沉淀分离法

(A）83、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是1

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

B、滴定期摇动锥形瓶有少量溶液溅出

C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度１cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“０”刻度相切ﻫ（Ｃ）84、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（)分别代表优级纯试剂和化学纯试剂1

A、GBGRＢ、GBCPC、GRCPＤ、CPCAﻫ（Ｃ）85、置信区间的大小受（)的影响。1

A、测定次数B、平均值C、置信度D、真值

(D)86、弱酸型离子互换树脂对()亲和力最强。1ﻫＡ、Na+Ｂ、Fe3＋C、Ce4＋D、H+

(C)87、纸层析法的固定相是1ﻫA、层析纸上游离的水B、层析纸上纤维素ﻫC、层析纸上纤维素键合的水D、层析纸上吸附的吸附剂ﻫ(B）88、各种气瓶的存放，必须保证安全距离,气瓶距离明火在（）米以上,避免阳光暴晒。

A、２Ｂ、１0Ｃ、20Ｄ、30

（B）89、作为化工原料的电石或乙炔着火时，严禁用（)扑救灭火。1

Ａ、CO2灭火器Ｂ、四氯化碳灭火器C、干粉灭火器D、干砂

(D）9０、《产品质量法》在(）合用。1

A、香港特别行政区Ｂ、澳门特别行政区Ｃ、全中国范围内，涉及港、澳、台D、中国大陆

(D)91、使用时需倒转灭火器并摇动的是1ﻫA、1２1１灭火器Ｂ、干粉灭火器Ｃ、二氧化碳灭火器Ｄ、泡沫灭火器ﻫ(C）92、下面有关废渣的解决错误的是１ﻫA、毒性小稳定，难溶的废渣可深埋地下B、汞盐沉淀残渣可用焙烧法回收汞ﻫC、有机物废渣可倒掉D、AgCl废渣可送国家回收银部门

(A）93、有效数字是指事实上能测量得到的数字，只保存末一位(）数字，其余数字均为准确数字。1ﻫA、可疑B、准确C、不可读Ｄ、可读ﻫ(B）9４、滴定度是与用每mL标准溶液相称的()表达的浓度。1ﻫA、被测物的体积Ｂ、被测物的克数Ｃ、标准液的克数D、溶质的克数

（Ａ）９5、没有磨口部件的玻璃仪器是1

A、碱式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、称量瓶ﻫ（A）96、欲配制0.2mol/L的H２SO4溶液和0.２ｍol/L的ＨCl溶液，应选用()量取浓酸。1ﻫA、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管ﻫ（A)97、将称量瓶置于烘箱中干燥时,应将瓶盖（)１ﻫA、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置ﻫ（A）９８、当电子天平显示（)时，可进行称量。1ﻫＡ、0.0000Ｂ、ＣＡＬC、TＡＲＥD、OLﻫ(B）99、()只能量取一种体积。1

A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯一、单项选择（每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易限度,其中“3”较难，“2”适中,“1”较简朴)ﻫ(一）基础知识ﻫ分析天平ﻫ2(C）1、使分析天平较快停止摆动的部件是

A、吊耳

B、指针

C、阻尼器

D、平衡螺丝ﻫ1(B）２、天平零点相差较小时，可调节

A、指针

B、拔杆

Ｃ、感量螺丝

D、吊耳ﻫ2（Ｂ）３、天平及砝码应定期检定，一般规定检定期间间隔不超过

A、半年

Ｂ、一年

Ｃ、二年

D、三年ﻫ1(Ｂ）4、使用分析天平进行称量过程中,加减砝码或取放物体时应当把天平横梁托起是为了

A、称量迅速

B、减少玛瑙刀口的磨损

Ｃ、防止天平的摆动

Ｄ、防止天平梁的弯曲ﻫ２(A）5、使用电光分析天平时,标尺刻度模糊,这也许是由于

A、物镜焦距不对

B、盘托过高

C、天平放置不水平

Ｄ、重心铊位置不合适ﻫ滴定管

１（B）６、使用碱式滴定管对的的操作是

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁

B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁ﻫC、右手捏于稍低于玻璃珠近旁

Ｄ、右手捏于稍高于玻璃珠近旁ﻫ2（A）７、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的解决方法是

Ａ、热水中浸泡并用力下抖

B、用细铁丝通并用水冲洗ﻫC、装满水运用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸ﻫ移液管、容量瓶等玻璃仪器

１（C)8、如发现容量瓶漏水，则应（）

Ａ、调换磨口塞;

Ｂ、在瓶塞周边涂油；

C、停止使用;D、摇匀时勿倒置；

1（C)９、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下

A、０.5～1cｍ；

Ｂ、５～６cｍ;

C、1~2ｃm;

D、7~8ｃm。

1(Ｃ

)10、放出移液管中的溶液时,当液面降至管尖后,应等待()以上。

A、５s；

B、10s；

Ｃ、1５s；

D、２0s。ﻫ1(Ｄ）1１、欲量取9mLＨCＬ配制标准溶液，选用的量器是ﻫA、吸量管；

Ｂ、滴定管;

C、移液管;

D、量筒。

溶液的配制

1（Ｃ）12、配制好的盐酸溶液贮存于（

)中。ﻫA、棕色橡皮塞试剂瓶

Ｂ、白色橡皮塞试剂瓶

C、白色磨口塞试剂瓶

C、试剂瓶ﻫ１(A）1３、分析纯试剂瓶签的颜色为

A、金光红色

B、中蓝色

C、深绿色

D、玫瑰红色ﻫ２(B）１4、分析用水的质量规定中，不用进行检查的指标是

A、阳离子

B、密度

C、电导率

D、pH值ﻫ1(B）15、一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为

Ａ、G.R．

B、Ａ.R.

C、C.P．

D、L.P.

1（Ｄ)16、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是

A、研细

B、搅拌

Ｃ、加热

D、过滤

1(D)１７、下列仪器中可在沸水浴中加热的有

Ａ、容量瓶

B、量筒

C、比色管

D、三角烧瓶ﻫ误差

1（B)18、对同同样品分析,采用一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是ﻫA、０.03％

B、0.00％

C、0.０6%

Ｄ、-0.06％ﻫ1（A）１９、在下列方法中可以减少分析中偶尔误差的是ﻫA、增长平行实验的次数

Ｂ、进行对照实验

Ｃ、进行空白实验

D、进行仪器的校正ﻫ１（C）２0、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2９52ｇ,下列分析结果合理的是ﻫA、３2％

B、32．4％

Ｃ、32．4２%

D、32.4２0％

2(A)21、三人对同同样品的分析,采用同样的方法,测得结果为：甲：31．27%、3１.26％、３1.2８％；乙:31.17%、3１.22%、31．21％；丙：3１.32％、31.２8%、３１．30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为

ﻫＡ、甲>丙＞乙

B、甲＞乙＞丙

C、

乙>甲>丙

D、丙>甲>乙

2(C)２2、在一组平行测定中,测得试样中钙的百分含量分别为22．38、22.36、22.40、２2.48,用Q检查判断、应弃去的是（

)。（已知：Q0．9０=0.64，n=5时）

ﻫA、22．38

Ｂ、22.4０

Ｃ、22.48

Ｄ、２２．39

1（B)23、对同同样品分析,采用一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为31．２７%、3１．2６%、３1.28%,其第一次测定结果的相对偏差是

A、0.0３%

B、0．00％

C、0.06%

D、-0.０6%

1（A)24、在下列方法中可以减少分析中偶尔误差的是

A、增长平行实验的次数

B、进行对照实验

Ｃ、进行空白实验

Ｄ、进行仪器的校正

1(C）25、测定某铁矿石中硫的含量,称取0.２952g,下列分析结果合理的是ﻫA、32%

B、３2．4%

Ｃ、32．4２%

Ｄ、3２．42０％ﻫ1（Ｂ)26、对某试样进行平行三次测定，得ＣaO平均含量为３0.6％,而真实含量为30.3%,则３０.6％-３0.3%=０.3%为ﻫA、相对误差

B、绝对误差

C、相对偏差

D、绝对偏差

1(Ａ)27、测定某石灰石中的碳酸钙含量,得以下数据：79．58%、79.45％、79.47%、7９.50％、79.６2%、７9.３8%其平均值的标准偏差为

A、0.09%

B、０.1１％

C、0.90％

D、0.０6%ﻫ1（D）２8、定量分析工作规定测定结果的误差ﻫA、愈小愈好

B、等于０

C、没有规定

D、在允许误差范围内ﻫ2（Ａ)2９、标准偏差的大小说明

A、数据的分散限度

B、数据与平均值的偏离限度ﻫC、数据的大小

D、数据的集中限度

1（C)3０、用25mＬ移液管移出溶液的准确体积应记录为

A、25mL

B、25．0mＬ

C、２5．00mL

D、25．00０mL

1（Ｃ)31、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5６24的是：ﻫ（1）０.56２35

(2）0.56２34９

（3）0.5624５

(4)0.5６245１

Ａ、1,2

Ｂ、3,4

C、1，3

D、２,4

ﻫ1(C）32、下列各数中,有效数字位数为四位的是ﻫA、[H+]=0.0003mol/L

B、pＨ＝８.89

C、c(HCｌ)=0.1001mol/L

D、4000mg/L

2(B）33、测得某种新合成的有机酸的pKａ值为１2.35，其Ka值应表达为ﻫA、4.5×1013

B、4．5×10－１3

C、4.４６×1013

Ｄ、4.46×10-13

1（D)34、在某离子鉴定期，怀疑所用蒸馏水具有待检离子,此时应ﻫＡ、另选鉴定方法

Ｂ、进行对照实验

C、改变溶液酸

Ｄ、进行空白实验ﻫ２（B)35、在进行某离子鉴定期未得肯定结果，如怀疑试剂已变质,应进行ﻫＡ、反复实验;

B、对照实验;

C、空白实验

D、灵敏性实验

１（Ａ）３6、能更好的说明测定数据分散限度的是ﻫＡ、标准偏差；

B、相对偏差;

C、平均偏差；

D、相对平均偏差。ﻫ2（C）37、测定过程中出现下列情况,导致偶尔误差的是

A、砝码未经校正;

Ｂ、试样在称量时吸湿;

ﻫC、几次读取滴定管的读数不能取得一致；Ｄ、读取滴定管读数时总是略偏高。ﻫ1（Ｃ）38、算式（30.582—7.43)+（1．６—0.54)＋2.4963中,绝对误差最大的数据是ﻫＡ、30.５８2；

B、7．４３；

Ｃ、1.6;

D、０.54;

２(D)3９、若一组数据中最小测定值为可疑时,用Q检查法的公式为

A、ｄ/R

B、S／Ｒ

Ｃ、(Xｎ-Ｘｎ-１）/R

D、(X2-X1)/(Xn-Ｘ1)ﻫ（二）化学分析

滴定分析基础知识ﻫ1（C)40、滴定分析的相对误差一般规定达成０.1％，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在ﻫA、5~10mＬ

B、１0～15mL

C、２0~30ｍL

D、1５～20mL

1（Ｃ)4１、在滴定分析中一般运用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为ﻫA、化学计量点

B、理论变色点

C、滴定终点

D、以上说法都可以

ﻫ2（Ｂ）42、（

）是指同一操作者,在同一实验室里,用同一台仪器,按同一实验方法规定的环节,同时完毕同一试样的两个或多个测定过程。

A、反复实验

B、平行实验

C、再现实验

D、对照实验

２（B）４3、滴定速度偏快，滴定结束立即读数，会使读数

A、偏低

B、偏高

C、也许偏高也也许偏低

D、无影响

3(Ａ)４4、在实际分析工作中常用(

）来核验、评价工作分析结果的准确度。

A、标准物质和标准方法

B、反复性和再现性

C、精密度

D、空白实验ﻫ２(D）4５、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1%范围内的分析为：ﻫA、痕量组分分析

B、常量组分分析

C、微量分析

D、半微量分析

1(Ｂ)46、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差ﻫA、滴定期有液溅出

B、砝码未经校正

C、滴定管读数读错

D、试样未经混匀

1（Ｂ）４7、在空白实验中,代替试液的是

Ａ、电解质溶液；

B、蒸馏水;C、其他离子试液;

D、稀HCｌ溶液。

2（A)48、终点误差的产生是由于

A、滴定终点与化学计量点不符；

B、滴定反映不完全；

C、试样不够纯净;

D、滴定管读数不准确。

2(B)４9、滴定分析所用指示剂是ﻫＡ、自身具有颜色的辅助试剂;

Ｂ、运用自身颜色变化拟定化学计量点的外加试剂；ﻫC、自身无色的辅助试剂;

Ｄ、能与标准溶液起作用的外加试剂。ﻫ基准物质与标准溶液ﻫ1(C)5０、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于ﻫA、1％

B、2％

C、５％

D、10%ﻫ１（A）51、(

)时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。

Ａ、标准溶液的直接配制

B、缓冲溶液配制ﻫC、指示剂配制

Ｄ、化学试剂配制

ﻫ１(B）52、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做

A、空白实验

B、对照实验

C、回收实验

D、校正实验

2(A）５3、下列基准物质的干燥条件对的的是ﻫA、H2C2O４•2H2O放在空的干燥器中

B、NaＣｌ放在空的干燥器中

C、Na2ＣＯ３在１0５～１１０℃电烘箱中ﻫD、邻苯二甲酸氢钾在５0０～60０℃的电烘箱中ﻫ2（A）５4、下列物质不能在烘箱中烘干的是

A、硼砂

B、碳酸钠

Ｃ、重铬酸钾

Ｄ、邻苯二甲酸氢钾

酸碱滴定

２（D）5５、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是ﻫA、苯酚

B、氯化氨

C、醋酸钠

D、草酸

1(Ｄ)５6、已知MNa2CO3＝105.99g／mol,用它来标定0.1mol/ＬHCl溶液,宜称取Na2CＯ3为ﻫＡ、0.5～1g

B、０.05~0.1g

C、１～2g

Ｄ、０.１５~０.2ｇ

1(A）57、配制ＨCl标准溶液宜取的试剂规格是

A、HCl(Ａ.R.)

B、HCｌ(G.Ｒ.）C、HCl(L．Ｒ.）D、HCl（C.P.)ﻫ3(C）５８、用0.1mｏl/LHCl滴定0.1mol/ＬNaOH时pH突跃范围是9．7～4.３，用0．01ｍoｌ／LHCl滴定0.01moｌ／LNaOＨ时ｐH突跃范围是

A、9．７~4．3

Ｂ、8.7~4．3

C、8．7~５.３

D、10.7~3．３ﻫ2（C）59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入１-2滴甲基橙指示剂,则应呈现

Ａ、紫色

B、红色

Ｃ、黄色

D、无色ﻫ3（B）６0、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为ﻫＡ、Na2CO3+NaHCＯ３

B、Ｎa2CＯ3+NaＯH

C、NaHＣＯ3+NａOH

D、Na２CO3ﻫ3（A)6１、pＨ=５和ｐH=3的两种盐酸以１:2体积比混合，混合溶液的ｐＨ是ﻫA、3.17

B、10.1

Ｃ、５.3

D、8.2ﻫ2(Ａ)62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是

A、Na２CＯ3

B、ＮaAｃ

C、NＨ4Cl

D、ＮaCｌﻫ1(Ｂ）63、欲配制１０00mＬ0.1ｍｏl/ＬHＣl溶液，应取浓度为1２moｌ／L的浓盐酸

Ａ、0．84ｍL

B、8．3ｍＬ

C、1．2mL

Ｄ、12ｍＬﻫ１（A)64、将浓度为5mｏｌ／LNaOH溶液１00mL,加水稀释至５00mL,则稀释后的溶液浓度为(

）mｏｌ/Ｌ。ﻫA、1

B、2

C、3

D、４ﻫ２（B)65、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（

)为指示剂。

A、甲基红和甲基橙

B、酚酞和甲基橙

C、甲基橙和酚酞

D、酚酞和甲基红

2（D）６６、在1ｍoｌ/LＨＡｃ溶液中,欲使氢离子浓度增大，可采用下列何种方法ﻫA、加水B、加NａAcC、加NaＯHＤ、0.1moｌ/LHClﻫ２（C）67、称取3.１01５g基准KＨC8H4O４（分子量为20４.2),以酚酞为指示剂,以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.４0mL,同时空白实验消耗氢氧化钠溶液0.01ｍＬ，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为(

）mol/l

A、0.2６８9

Ｂ、０.９21０

C、0.４９98

D、０．61０7

３（Ａ)68、能直接进行滴定的酸和碱溶液是

Ａ、0.１mol/LHF(Kａ=６.8×10－4）

B、０．１mｏl/ＬHＣN(Ｋa=4.9×１0-1０)

C、０.１ｍｏl/ＬNH4Cl(Kb=1．8×10-5)

D、0．1mｏl/LNaAc(Kａ=1.8×1０-５)ﻫ２(D)６9、与０.２moｌ/Ｌ的HCl溶液10０mL,氢离子浓度相同的溶液是

A、0．2mol／l的H2SＯ4溶液５0mＬ

B、0.1mol/L的ＨＮO3溶液200mＬ

C、0.4mｏl／ｌ的醋酸溶液1００ｍL

Ｄ、0.1ｍol/Ｌ的Ｈ2SO4溶液1０0mL

1(B）70、下列溶液稀释10倍后,pH值变化最小的是ﻫＡ、1mｏｌ•L-1HAc

B、1ｍoｌ•L-1ＨＡc和0.５mｏｌ•L－1NａAcﻫC、１mol•L-1NＨ３

D、１moｌ•Ｌ－1NH4ＣI

配位滴定ﻫ２（C)71、某溶液重要具有Ｃa2+、Ｍg2＋及少量Fｅ3+、Ａl3+,今在pＨ=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂，则测出的是

A、Ｍｇ2+量

B、Ca2+量

C、Ca2+、Mg2+总量

D、Cａ２＋、Mg2＋、Ｆｅ３+、Ａl3+总量

2（C）７2、准确滴定单一金属离子的条件是

A、lgcMK′ＭY≥８

B、lgｃＭKMY≥8

Ｃ、lgｃMK′MY≥6

D、lgcＭKMY≥6

３（A）７3、在配合物[Cｕ(NH3)4]S0４溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是

Ａ、ＣuＳ

B、Ｃu(ＯH)2

C、Ｓ

D、无沉淀产生

3（C)７4、在配位滴定中，直接滴定法的条件涉及

A、lgcK'MY≤8

B、溶液中无干扰离子ﻫC、有变色敏锐无封闭作用的指示剂

D、反映在酸性溶液中进行

2(B)75、EDTA滴定Zn2+时,加入NＨ3-NH４Ｃl可

A、防止干扰

B、控制溶液的pH值

Ｃ、使金属离子指示剂变色更敏锐

D、加大反映速度ﻫ２（D）7６、取水样100mL，用C(ＥＤTA)=０.０200mｏl／Ｌ，标准溶液测定水的总硬度，用去4．０0毫升，计算水的总硬度是(

)（用CａCO3mg/L表达)ﻫA、20mｇ／L

B、40mg/L

C、6０mｇ/L

Ｄ、８０mg／L

2（A)７7、配位滴定终点所呈现的颜色是

A、游离金属指示剂的颜色

B、ＥＤＴA与待测金属离子形成配合物的颜色

C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色ﻫ３(B）78、在EＤTA配位滴定中,下列有关酸效应系数的叙述,对的的是

Ａ、酸效应系数越大,配合物的稳定性愈大；B、酸效应系数越小,配合物的稳定性愈大;ﻫC、pH值愈大，酸效应系数愈大;

D、酸效应系数愈大,配位滴定曲线的ｐM突跃范围愈大。ﻫ２（B)79、以配位滴定法测定Ｐb2＋时，消除Cａ2+、Mg2+干扰最简便的方法是ﻫA、配位掩蔽法

Ｂ、控制酸度法

C、沉淀分离法D、解蔽法ﻫ氧化-还原滴定

2(Ａ）8０、碘量法滴定的酸度条件为ﻫA、弱酸

B、强酸

C、弱碱

D、强碱ﻫ2（D）81、在酸性介质中，用KＭnＯ4标准溶液滴定草酸盐溶液,滴定应当是

Ａ、将草酸盐溶液煮沸后,冷却至８５℃再进行

B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行

D、将草酸盐溶液加热至75—8５℃时进行ﻫ２(B)８2、以K２Cr2O7标定Nａ２Ｓ2O3标准溶液时,滴定前加水稀释时是为了

A、便于滴定操作

B、保持溶液的弱酸性

C、防止淀粉凝聚

D、防止碘挥发ﻫ1(B）8３、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是ﻫA、滴定开始时

Ｂ、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时

D、滴入标准溶液至5０％后

3(B)84、在酸性条件下,KＭnＯ４与S2－反映，对的的离子方程式是ﻫA、MｎO4—+S2-＋4H+=MnO2+S↓+２H２O↓

B、2MnＯ4—+5S2-+16H+＝２Mn２＋+5S↓+8H２Ｏ

C、MnO4—+S２-＋4Ｈ+=Mn2＋＋SＯ2↑＋２Ｈ2O

ﻫD、2MnO4—+S2-+４H＋=2MｎO4—＋ＳO2↑+2H2O

１(D）85、用基准物Na2Ｃ2Ｏ4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是ﻫＡ、蓝色

Ｂ、亮绿色

C、紫色变为纯蓝色

Ｄ、粉红色

ﻫ3（C）86、用Na２C2O4标定高锰酸钾时,刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的因素是

A、温度过低

B、反映进行后,温度升高

C、Mn2+催化作用

Ｄ、高锰酸钾浓度变小

3(C)87、间接碘量法若在碱性介质下进行,由于(

)歧化反映，将影响测定结果。ﻫA、S２O３２-

B、I-

Ｃ、I2

D、Ｓ４O62-ﻫ２（A)88、已知=2.85V

EoＣl2/Cｌ-=１.３6V

EoBr２/Br－=１.08V则还原能力顺序为

A、Br-＞Cl－＞F-

B、F-3（D)89、用H2Ｃ２O4•2H2O标定KＭnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D),以防Ｈ２C２O4的分解。ﻫA、60℃

B、75℃

C、40℃

D、85℃ﻫ2(C)90、为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不合用

A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴

B、反映时放置于暗处ﻫC、加入催化剂

Ｄ、在碘量瓶中进行反映和滴定ﻫ3（A）91、碘量法测定铜时，在接近终点时加入NH4CNS的因素是ﻫA、重要使CuＩ↓转化为溶解度更小的CuＣＮＳ沉淀,使反映更完全,减少误差

B、便于终点颜色观测

Ｃ、防止沉淀溶解

Ｄ、减小沉淀吸附ﻫ３（Ｃ）92、重铬酸钾滴定法测铁，加入H3PO４的作用,重要是

ﻫA、防止沉淀

B、提高酸度

C、减少Fｅ３+/Fe２＋电位,使突跃范围增大

D、防止Fe2+氧化

３（Ｄ）９3、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HｇＣl２,重要是为了

ﻫＡ、氧化Ｆｅ2＋

B、掩蔽Fe3+

Ｃ、除去H２O

D、除去过量ＳnCl2

ﻫ3(A)94、配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了

Ａ、克制细菌生长

Ｂ、加速溶解

C、易于变色

D、防止沉淀ﻫ2（Ｄ）95、重铬酸钾法中，为减小Cｒ3+的绿色影响终点的观测,常采用的措施是ﻫA、加掩蔽剂

B、加有机溶剂萃取除去

Ｃ、加沉淀剂分离

D、加较多水稀释

2（B）9６、下列测定中,需要加热的有()

Ａ、KＭnO4溶液滴定H2O2Ｂ、KMnO4法测定MｎO２

C、碘量法测定Na2S

D、溴量法测定苯酚ﻫ３(Ｂ）９7、关于制备I2标准溶液错误的说法是(）

A、由于碘的挥发性较大,故不宜以直接法制备标准溶液ﻫB、标定I2溶液的常用基准试剂是Na２C2O４ﻫＣ、I２应先溶解在浓ＫI溶液中，再稀释至所需体积

D、标定Ｉ2溶液的常用基准试剂是As２O3

沉淀滴定与重量分析

2(D）９８、往ＡgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是由于

A、盐效应

B、同离子效应

C、酸效应

D、配位效应

2(C)99、运用莫尔法测定Cｌ–含量时，规定介质的ｐH值在6．5—10.5之间,若酸度过高，则

A、AｇCl沉淀不完全

B、ＡgＣl沉淀吸附Cｌ–能力增强

ﻫC、Ag2ＣrO４沉淀不易形成

D、形成Ag２O沉淀

1(C)１00、法扬司法采用的指示剂是ﻫA、铬酸钾

B、铁铵矾

C、吸附指示剂

Ｄ、自身指示剂ﻫ1（Ａ)101、莫尔法拟定终点的指示剂是ﻫA、K２ＣrO4

B、K2Cr2Ｏ7

C、ＮＨ4Ｆe（SO４）２

D、荧光黄ﻫ3（Ｃ)102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时,指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才干加入,这是由于(）ﻫA、ＡgＩ对指示剂的吸附性强B、AgＩ对Iˉ的吸附强

C、Fe3+氧化Iˉ

Ｄ、终点提前出现

2（Ｄ)103、下列关于吸附指示剂说法错误的是ﻫＡ、吸附指示剂是一种有机染料

B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法

C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变

D、吸附指示剂自身不具有颜色

3（A)1０4、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列哪种条件下进行ﻫ

A、酸性

B、弱酸性

Ｃ、中性

D、弱碱性

３（D)１05、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的(

)要小，否则掩蔽效果不好。

A、稳定性

B、还原性

C、浓度

D、溶解度

ﻫ２（Ａ）１06、沉淀滴定中的莫尔法指的是

A、以铬酸钾作指示剂的银量法ﻫＢ、以AgNO３为指示剂，用K２CrＯ4标准溶液，滴定试液中的Ｂａ2+的分析方法ﻫＣ、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法ﻫD、以铁铵矾作指示剂的银量法

1(B）10７、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的

A、沉淀法

B、气化法

C、电解法

Ｄ、萃取法ﻫ2（C）108、沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由(

)计算试样的称样量。

ﻫＡ、沉淀的质量

B、沉淀的重量

C、沉淀灼烧后的质量

D、沉淀剂的用量ﻫ1(D)１０9、称取硅酸盐试样１.００00克，在10５℃下干燥至恒重,又称其质量为0.979３克,则该硅酸盐中湿存水分质量分数为

A、97.9３%

B、9６．07％

Ｃ、3.9３％

D、2.０7％ﻫ3(A）11０、沉淀中若杂质含量太高,则应采用(

)措施使沉淀纯净。

A、再沉淀

B、提高沉淀体系温度

C、增长陈化时间

D、减小沉淀的比表面积ﻫ２（D）1１1、只需烘干就可称量的沉淀，选用（

)过滤。

A、定性滤纸

B、定量滤纸

C、无灰滤纸上

D、玻璃砂芯坩埚或漏斗

1(Ｄ)１12、当被加热的物体规定受热均匀而温度不超过100℃时,可选用的加热方法是

A、恒温干燥箱

B、电炉

C、煤气灯

D、水浴锅

2(C）113、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是

Ａ、酸效应

B、盐效应

C、同离子效应

D、生成配合物ﻫ1（Ｂ)1１４、汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火

A、砂子

B、水

Ｃ、二氧化碳

Ｄ、四氯化碳

２（B)11５、已知BaSO４的溶度积Ksp=1.１×1０－16,将0.1ｍｏl/L的BaＣl2溶液和0.01moｌ／L的H2SO4溶液等体积混合，则溶液

A、无沉淀析出

B、有沉淀析出

C、析出沉淀后又溶解

D、不一定

2(A)116、在重量法分析中，为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为ﻫA、热;稀;搅；慢;陈

B、冷;浓;快

C、浓；热；快

D、稀、冷、慢ﻫ2（D)11７、重量分析对称量形式的规定是

A、颗粒要粗大

B、相对分子质量要小

C、表面积要大

D、组成要与化学式完全符合ﻫ3(C）1１8、与稀盐酸反映有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出,也使稀ＫMnＯ４溶液褪色的是

A、SO４2-

B、SO32-

C、S２O32－

D、S２-

2（C）1１9、在用Ｃ2O42-沉淀Ca２+时,溶液中具有少量Mg2+,为了减少Mｇ2+带入沉淀，应当

A、沉淀后放一段时间，使Mg2＋进入溶液中

Ｂ、加热搅拌下沉淀,使Ｍｇ2＋进入溶液中

C、沉淀后立即过滤,不要放置

D、沉淀后加热,再放一段时间过滤ﻫ1（A)１20、下面说法错误的是

A、高温电炉有自动控温装置,无须人照看

ﻫＢ、高温电炉在使用时,要经常照看

C、晚间无人值班,切勿启用高温电炉

D、高温电炉勿使剧烈振动ﻫ(三）仪器分析

电化学分析ﻫ2（C）121、用酸度计以浓度直读法测试液的ｐH，先用与试液ｐH相近的标准溶液ﻫA、调零

B、消除干扰离子

C、定位

Ｄ、减免迟滞效应ﻫ2（C)１22、在２5℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位,电池电动势的变化为

ﻫA、0.05８Ｖ

B、58Ｖ

C、0.059V

D、５9Vﻫ3（C)１２3、用ＡgＮＯ3溶液电位滴定０.０0９32４ｍol/LKCｌ溶液２5.０0mL,在接近化学计量点时,测得滴定剂体积和电动势值如下，则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为ﻫV(AｇNO３）,mL

……

24．７０

２4.8０

2４.9０

25.00

……

测得电位值，ｍV

……

230

253

2８６

316

……、

A、24.９8mL

B、24.12mL

Ｃ、24．8８mL

Ｄ、２４.８４ｍL

2(A)1２4、在电位滴定中,以Ｅ-V(E为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为

Ａ、曲线的最大斜率点

B、曲线最小斜率点

C、E为最大值的点

D、E为最小值的点ﻫ2（C)125、ｐH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.86的标液电动势是０．2２0V，而未知试液电动势Ex=0．186Ｖ,则未知试液ｐH值为ﻫA、7．60

B、4.60

C、６.28

Ｄ、6.６0

2（Ｃ)12６、电位滴定法中,用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+，宜选用（）作指示电极

A、PＨ玻璃电极

B、银电极

C、铂电极

D、氟电极ﻫ2(Ｂ）1２7、在直接电位法的装置中，将待测离子活度转换为相应的电极电位的组件是

ﻫＡ、离子计

B、离子选择性电极

C、参比电极

D、电磁搅拌器ﻫ2(B)128、用ｐH玻璃电极测定pＨ=5的溶液,其电极电位为＋０.０435Ｖ，测定另一未知试液时，电极电位则为+０.０１45V。电极的响应斜率为５8.0mV／pH,此未知液的pH值为ﻫA、4.0

B、４．5

Ｃ、5．5

Ｄ、5．0

２（B）１29、用玻璃电极测量溶液的ｐH时,采用的定量分析方法为

A、标准曲线法

B、直接比较法

Ｃ、增量法

D、连续加入标准法ﻫ2（D)1３０、用AgNＯ3标准溶液来滴定I-时,指示电极应选用ﻫA、铂电极、Ｂ、氟电极Ｃ、ｐH玻璃电极D、银电极

1(B)13１、在一定条件下,电极电位恒定的电极称为

A、指示电极

B、参比电极

Ｃ、膜电极

D、惰性电极

2(C）1３２、严格来说，根据能斯特方程电极电位与溶液中(

）成线性关系。

A、离子浓度Ｂ、离子浓度的对数

C、离子活度的对数Ｄ、离子活度ﻫ2（A）13３、离子选择性电极在一段时间内不用或新电极在使用前必须进行ﻫA、活化解决

B、用被测浓溶液浸泡ﻫC、在蒸馏水中浸泡24小时以上D、在NaF溶液中浸泡24小时以上ﻫ3(B）134、氟离子选择电极是属于ﻫA、参比电极

B、均相膜电极

C、金属一金属难熔盐电极

D、标准电极ﻫ紫外-可见分光光度法ﻫ1（Ｂ）135、分光光度法的吸光度与（)无光。

Ａ、入射光的波长

Ｂ、液层的高度

C、液层的厚度

D、溶液的浓度ﻫ１（C)136、分光光度法中，吸光系数与(）