2024届四川省高考化学四模试卷含解析

2024届四川省高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和1）的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐bzdas和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

2、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为N.C1

与NaClO）。下列说法正确的是（N&代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为L12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的数目为IXIOTNAD.所得溶液中CIO一的数目为0.05NA

3、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2Q+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI->CH3cH2。

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

CI2+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

4、常温常压下，Ch溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3^=^O2+|O|A〃>0平衡常数为Al

反应②：［0］+03^^202AH<0平衡常数为旅2

总反应：2O3=3O2AHV0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=Ki+Ki

C.增大压强，的减小D.适当升温，可提高消毒效率

5、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图可以表示,也可以表示1802-

B.比例模型43：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化核的电子式为H：\：H*C-

・・

H

D.CO2的结构式为O—C—O

6、NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO/的渗透。下列说法不正确

NaO咪溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

7、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HCI>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HCID.还原性：HI>HC1

8、下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融।坦丝2Na+Clzf

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+O2W2SO

A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezS高温AI2O3+2Fe

9、下列有关化学用语使用正确的是（)

A.CO2的电子式：：0：C：0：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图：5［丹〃？K辅

10、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿研D.干冰、水晶

11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

-

A.饱和Na2cO3溶液与CaSO4固体反应：COj^+CaSOjz^^CaCOi+SO?

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：I+IOj+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OHh=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.电解饱和食盐水：2C-+2H+也L-C12T+H2T

12、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（)

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

13、重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法正确的是

A.笊（D）的原子核外有2个电子B.iH与D是同一种原子

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图;

问答下列问题:

(1)A的化学名称是;A制备B反应的化学方程式为.(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为

(4)K2cQ,具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式

①含有茶环，旦苯环上的取代基数目?

②含有程基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH.COOHSOCh>CHxCOCL(2,6・二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6•二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L\混合气体通过CuSOo,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题；

（1）写出A的电子式

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与FI2O3反应，经研究固体产物由不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

19、五氧化二钢（V2Os,摩尔质量为182g[⑹」）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量ALO.,、Fez。"中提取VzOs。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3t+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是________O（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SCh转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VC）2+O2=2V2OS。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L“Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。（已知；h+2Na2szO3=Na2s4O6+2NaI）

20、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料

等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

厂上层液体检.酸.④,内

内希悌当磐混合溶液处警

11△⑵⑤

「下层液体•内坤醉

已知：

A

①2cH2=CH-CHO+NaOH>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/七539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g•mL-30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馆“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙煽醇（如图），要得到丙烯醇应收集一（填温度）

的馆分。图中有一处明显错误，应改为一O

(5)测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL・mol'o

调平B、C液面的操作是—；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g・mo「(用代数式表示)。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将—(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

21＞最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2cCh溶液中，然后再用高温水气分解出CO2,

经与th化合后转变为甲醇燃料.

、、0:高温水蒸气

合成塔

盛有饱和KCO

:;分解池(2X10'Pa、300C、

溶液的吸收池

铭锌触媒)

溶液

(1)在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是______；不用KOH溶液的理由是_________o

⑵在合成塔中，每44gCO2与足量Hz完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有。

(3)请评述合成时选择2x10$Pa的理由_______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3'

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCOi

的溶解平衡常数《=2.58x10-9,而CaC(h的溶解平衡常数K=4.96X104原因之二是__________________________。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

2

4Na0j；Ca.),5Ali.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca*+5HCO3+4H4Si()4+3Al2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是0

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6WO该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OIT=CO32-+6H2O则正极的电极反应式为：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和h的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素

组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da.3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而的出不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选Bo

2、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH;Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N.“故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10Ano"L,溶液体积未知不能计算OtT的数目，故C错误；

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根圈子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

3、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2。为烯短的加成反应，而CH3cH3+CI24邂_>CH3cH2C1+HC1为烷慌的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.CL+2Br-=2C「+Br2中CI元素的化合价阐氐；Zn+CM+=Zii2++Cii中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HCIO中只有CI元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合价变化。

4、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此限K72,故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

5、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为飙元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16()2一，若中子数为10时，表示为|*。2

一,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C氯化镂的电子式为［H：@二一，C项错误；

••••

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO45电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2f+2O1T,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO」与H?

反应使产率降低。

【题目详解】

A项、银电极卜氢离子放电生成氢气.电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,氢气具有还原件.根据题意NazFeO」只

在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO4与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeOj%电极反应式为Fe・6e—8OIT=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH,由于有OFT生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OFT=FcO42"4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2e=

H2t+20H,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

7、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>CI>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

CHI、HCI都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>CI>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误;

故合理选项是A。

8、A

【解题分析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2-HlO2H8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+。2，嘤乳2sCh;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+出0=

H2s04。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+FezO3高温AI2O3+2Fe0

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCI+2H2O

整2NaOH+H2T+Cb3故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2♦舞乳2s03,故B正确；

C.氮氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2黑*4NO+6H20,故C正确；

D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+Fe2O3高TAhOa+lFe,故D正确;

本题答案选A。

【题目点拨】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2l^8SO2+2Fe2O3;2so2+O2-嗖礼2sO3;SO3+H2O=H2SO4O

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2：^^4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工业合成氨：N2+3H2.

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皇皇INaOH+IhT+Chf；

5.制水煤气：C+H2O(g)**CO+Hn

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;

7.高炉炼铁：3CO+Fe,O、"3CO,+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO2/=Si+2c0（制得粗硅）；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2t,CaCO3+SiO2^H=CaSiO3+CO2f;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:Cu、2e=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO_4,2NaHC（h=^=Na2cO3+CO2T+H2O

9、B

【解题分析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6qci：6：，A错误；

R.在HCIO中O原子与H、。原子分别形成1对共用电子对,结构式是H・O・CLR正确：

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为,D错误；

故合理选项是Bo

10、R

【解题分析】

A.液氯是只含Ch的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CiiSO4・5出0,绿桃的化学式为FeSCh・7HzO,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

11、A

【解题分析】

A项，饱和Na2c0.3溶液与CaSO,发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO.n

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、FL和Ch。

【题目详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCXh,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?-,A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B项错误；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3C1O+2FC（OH）3+40H=3CI+2Fe（V+5H20,C项错误；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、和CL,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H2。叁。zf+H2T+2OH）D项

错误；答案选A。

【题目点拨】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

12、D

【解题分析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

13、D

【解题分析】

A、冗（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为ClhCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为C&COOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B借

误。C.对于C点,根据电荷守恒可知,c(CH£0(n+c(0H-)-c(H+)=c(K')=0.05niol・L,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CMCOO•只有很小的一部分发生水解，所以c(©>c(OH-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正确。答案：D»

15、A

【解题分析】

利用盖斯定律，将②x2十③x2-@可得：2c⑸十2H2(g)十Oz(g尸CH3COOH。)的

AH=(-393.5kJmol-,)x2+(-285.8kJ-mol,)x2-(-870.3kJ-mor,)=・488・3kJmolL故选A。

16、B

【解题分析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、

加聚反应，含段基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双

键能与Hz发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4moi%发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、

1个碳碳双键、1个瘗基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可

能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为

C17H16O4(蜂胶)+H2OTC9H8。4(咖啡酸)+A,根据原子守恒，A的分子式为C8HIOO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

二、非选择题(本题包括5小题)

取代反应谈基、碳碳双键C9HnO2N

吸收反应生成的HCI,提高反应转化率

【解题分析】

甲苯YH”与CL在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:H?C1和HC1,

与在K2c0.3作用下反应产生D,D结构简式是

作用下发生还原反应产生G：,G经一系列反应产生洛匹那韦。

【题目详解】

⑴A是-CH;,名称为甲苯，A与CL光照反应产生C1和HCL反应方程式为:

光照zCl+HCI；

(2)D与CFhCN在NaNH2作用下反应产生E：被-CHzCN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、与Hz发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为埃基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为|二"，可知C的分子式为C9H1Q2N；C分子中含有较基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，瘦基脱去羟基，二者结合形成H2。，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

(4)K2c03是强碱弱酸盐，CO3?•水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OH•消耗HQ电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率；

(5)C结构简式是，分子式为C9H11O2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有半环，且半环上的取代

基数目金；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1,则X可能的结构为

(6)2,6-二甲基苯酚()与CICH2coOCH2cH3在K2cCh作用下发生取代反应产生,该物质与

【题目点拨】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

18、：I：I：SO+l2+BaC!+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I+5NH・H^NL-NH+3NH4+3F+5H0取固体产物

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少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫粗

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为l.25g.L“，则其摩尔质量为22.4L/molXL25g.L」=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSCh固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸银沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钢沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.Olmol,氨气的物质的1：为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NL・NH3。

【题目详解】

(1)A为碘单质，电子式为：

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3・H2ONI3・NH3+3NH；+3r+5Hz0；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫帆化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫瓶化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

19、B让AKV转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

NH3反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶

液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5.

AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让AKh一转化为Al(OH)3沉淀，避免

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V03微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醉、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4VCh的

溶解，故A正确；B、NH4V03溶于热水，造成NH4V03溶解，故B错误；C、虽然NH4V不溶于乙醇，但NH4V

表面杂质，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4V03沉淀，

是滤液1与饱和NHjQ的反应生成，且NH4。受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4VO&灼烧生

成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VCh

时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变,根据已知反应反应方程式,因此得出反应方程式为SO2+V2O5=2VO2

+SO3;(6)根据I2和Na2s2O3发生反应的方程式，求出消耗n(L)=20.00xl0—3x0.250/2mol=2.5xl0-3mol,根据得失电

3

子数目守恒，n(V2Os)x2x2=n(I2)x2,求出n(V2O5)=L25xl0-3mol,BPm(V2O5)=1.25x10~x182g=0.2275g,则产品纯度

为0.2275/0.253x100%=89.9%,>

20、冷凝管检漏冰水浴冷却结晶97BC温度计水银球与蒸储烧瓶支管口处相齐平上下移动C管

【解题分析】

丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水

大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液