福建省南平市夏道中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

/福建省南平市夏道中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B.铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-参考答案：A略3.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略4.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（

）A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶参考答案：D【分析】本题主要考查物质的除杂，在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质，同时又不能带入新的杂质，据此分析可得结论。【详解】A.氢气与乙烯在常温下不反应，且氢气的用量难以控制，容易导致引入新的杂质；故A项错误；B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但会生成二氧化碳重新混入乙烷中，从而带入了新的杂质，故B项错误；C.乙烯难溶于水，因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯，故C项错误；D.乙烯与溴水在常温下能发生加成反应，因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时，乙烯会被吸收而被除去，同时又没带入新的杂质，故D项正确；答案选D。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯，因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。6.下列各组微粒中属于同位素的是（

）

A.D和H

B.Ar和Ca

C.O2和O3

D.Cl和Cl参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略8.白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（

）A.白磷与红磷互为同位素B.白磷不如红磷稳定C.31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D.等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等参考答案：A【详解】A.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以白磷与红磷互为同素异形体，故A错误；B.能量越低越稳定，白磷转化为红磷时放热，白磷的能量大于红磷，所以白磷不如红磷稳定，故B正确；C.根据盖斯定律，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量，则31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以等质量的白磷与红磷含有的原子总数相等，故D正确；选A。

9.如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓盐酸，B为CaCO3，C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si参考答案：A分析：A．MnO2作催化剂H2O2分解生成氧气，能氧化Na2S生成S；B．浓盐酸和MnO2不加热不反应；C．浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；D．浓盐酸和CaCO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀。详解：A．若A为H2O2，B为MnO2，生成的气体为氧气，能氧化Na2S生成S，则

C中溶液变浑浊，故A正确；B．若A为浓盐酸，B为MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故B错误；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；D．若A为浓盐酸，B为CaCO3，反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性C＞Si，故D错误；答案为A。10.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3参考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

参考答案：D略13.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项(

)A.1项 B.2项 C.3项 D.4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】①若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故①错误；②若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故②正确；③若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故③错误；④若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故④错误。故正确的只有②，故选A。综上所述，本题正确答案为A。

14.下列说法中正确的是

(

)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失参考答案：D试题分析：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确。故选D。15.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（）A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl高，是因为H﹣F键比H﹣Cl键强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；B．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；C．中学教材所附周期表中第15列元素为ⅤA族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H3RO4；D．氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关．解答：解：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；B．②S2﹣易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H﹣F键、H﹣Cl键的强弱无关，故D错误；故选A．点评：本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为

；（2）C试剂为；D试剂作用为

；（3）E中干燥红色布条

（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是

；（5）H中试剂为，离子方程式为。参考答案：(1)浓盐酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)饱和食盐水(2分)；吸水氯气中的水蒸气(2分)(3)不褪色(2分)；ks5u

(4)棕黄色的烟(2分)；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管(2分)(5)NaOH溶液(2分)Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是

；

(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是