广东省清远市连州保安中学高一化学期末试卷含解析

广东省清远市连州保安中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠着火时，可以灭火的物质或器材是（）A．水

B．砂子

C．泡沫灭火器

D．干粉灭火器参考答案：B考点：钠的化学性质．分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误．B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；D、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，故D错误；故选：B．点评：本题考查学生金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(

)A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C略3.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA参考答案：B解：A、常温常压下，11.2LCH4中物质的量不是0.5mol，故A错误；B、2.7g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确；C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2NA，故D错误．故选B．4.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略5.下列说法不正确的是（）A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料B．氯气可用于农药生产、药物合成C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；B．Cl元素可用于制备农药；C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；故选：D．6.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（

）A、Na2SO4溶液

B、Na2CO3固体

C、NaNO3溶液

D、CH3COONa固体参考答案：AD略7.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略8.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向Fe环C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置参考答案：C【分析】在如图所示工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。【详解】A.铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B.电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C.负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D.酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。故选C。9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．SiO2

D．SO2参考答案：B略10.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是参考答案：B略11.下列关于胶体的说法中错误的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的参考答案：略12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热

参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A、氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强

B、硫化氢比氯化氢稳定C、砹（At）的氢化物不稳定

D、镁的原子失电子能力比钙弱参考答案：B略14.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．③④

C．①③

D．②④[参考答案：B略15.X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是

A.原子半径的大小：X>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.原子序数的大小：X>Z>Y

D.元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号GB5461-2000配

料精制盐、碘酸钾、抗结剂质量等级一级含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密判保存、防潮防热分装日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)反应(一)中NaI被

(填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是

剂，若有1.5molNaIO3发生了反应，则转移的电子是

mol。(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

实验名称：

①

。

实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

2．认识碘单质的检验方法

实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

实验步骤：实验步骤实验现象化学方程式或实验结论1．取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡固体在水中溶解“雪涛牌”精制盐能溶于水2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡溶液变成棕黄色②(填化学方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡③“雪涛牌”精制盐中含有碘元素问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?并说说你的理由。

④

。参考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液变成蓝色

(2分)

④只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：（1）该氨水中溶质的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度．参考答案：(1)29.82%(2)15.8mol/L(3)3.16mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w=×100%计算；（2）根据V=计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度；（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后浓度．解答：（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液中溶质的质量分数为×100%=29.82%，答：该氨水的质量分数为29.82%．（2）溶液的体积为=L，故氨水的物质的量浓度为=15.8mol/L，答：该氨水的物质的量浓度为15.8mol/L．（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等为15.8mol/L，令为稀释100mL后溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，则：15.8mol/L×20mL=cmol/L×100mL，解得c=3.16，答：从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度为3.16mol/L．点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对物质的量浓度公式的理解，（2）可以利用物质的量浓度与质量分数关系公式计算．18.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？参考答案：

v==0.04mol/(L·S)

19.（6分）将0.1mol的镁和铝的混合