广东省汕头市西胪中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市西胪中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：B略2.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2参考答案：D3.关于元素周期表，下列叙述中正确的是(

)A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族D.O22—与S2—具有相同的质子数和电子数参考答案：D【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故B错误；C．IIIB族中包含镧系和锕系，是元素最多的族，故C错误；D．O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故D正确，故选D。4.下列说法正确的是（

）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解参考答案：BA．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；故选B。5.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣作消毒剂；

②AgBr﹣制胶卷，感光纸；

③AgI﹣人工降雨；

④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大；⑤淀粉﹣检验I2的存在；

⑥NaClO﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．6.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.钠着火，可以用水来进行灭火B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C.为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性参考答案：BA、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。7.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。8.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应

B．取代反应

C．加成反应

D．萃取过程参考答案：D9.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是

①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④

B．①②③

C．②③

参考答案：C略10.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素

B．与的质量数相同C．与是同一种核素

D．与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略11.下列对元素周期表说法不正确的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略12.下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B13.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

A．B．C．D．参考答案：D14.NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3参考答案：C略15.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。参考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有

，肯定没有

，可能有

；对可能有的物质，可采用滤液中滴加

溶液方法来检验，书写涉及的离子方程式

。参考答案：

略18.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式______________________。(4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________。参考答案：(1)硫酸

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)AlO2－+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－

(4)Fe+2Fe3＋=3Fe2＋解析：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，由此可以判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，③反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）D物质具有两性推断D为Al(OH)3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，气体是CO2，②③反应均要用强碱溶液，可判断A为Al，反应④的离子方程式为AlO2－+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－；（4）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，则可判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应④的离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。点睛：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意题干信息的读取和应用