广东省深圳市新沙职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省深圳市新沙职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

参考答案：A2.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂参考答案：D3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（

）A．盐酸

B．氢氟酸

C．烧碱

D．纯碱二填空题参考答案：B 5.亚硝酸亚铁Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO参考答案：A略6.A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小：A＜B＜C

B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共价键

D．A与C所形成的分子可能是非极性分子参考答案：D略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gH2O含有的电子数为20NA

B．在标准状况下，14g氮气含有的质子数为14NA

C．NA个CO分子和NA个N2分子的质量相等

D．在标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA参考答案：C8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略9.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略10.下列实验操作正确的是（

）

A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略11.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（

）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正确

B．②④正确

C．只有①正确

D．①②④正确参考答案：C略12.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态参考答案：B 13.下列物质甲，不属于合金的是

A．硬锅

B．水银

C．钢铁

D．黄铜参考答案：B14.下列实验装置或操作正确的是(

)参考答案：A试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。15.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性

b．强氧化性

c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__参考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置

H2和N2

(3)使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【分析】根据装置图可知：装置①用来制备HBr，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需通入氮气排除装置内空气，装置②可以起到安全瓶的作用，防止装置④中的导管发生堵塞，装置③是干燥生成的HBr气体，HBr与Fe在装置④中反应生成溴化亚铁，800℃以上溴化亚铁可升华，装置⑤收集生成的溴化亚铁，装置⑥吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】（1）仪器M名称是分液漏斗，装置④中HBr与Fe反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案为：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）装置⑥中装有碱石灰，能吸收水和酸性气体，其作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为：H2和N2，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；H2和N2。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性，故答案为：c。②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用浓硫酸作反应物时，进入素烧瓷反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【点睛】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种同体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

(填化学式，下同)，试剂b是

，固体B是

。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为

。加入试剂b所发生反应的化学方程式为

。参考答案：(1)__溶解__

__过滤__(2)__K2CO3_

__HCl__

__BaCl2__(3)__BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl____BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__

解析：(1)操作①为将混合物溶解，操作②得到沉淀与滤液，操作名称为过滤。(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀，然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2)，所以a应该为K2CO3，b应该为HCl。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl。加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。18.(12分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：(1)X元素的名称是_____；Y元素的名称是______；Z元素的名称是_______；(2)XZ3化合物的化学式是______

_______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___

____；(3)X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：