广东省清远市民安中学2021年高三化学月考试卷含解析

广东省清远市民安中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略2.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3

B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略3.等质量的两份锌粉a．b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是

（

）参考答案：C略4.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫参考答案：A略5.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略7.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（

）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略8.①钾比水轻

②钾的熔点较低

③钾与水反应时要放出热量

④钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述四点中的

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④参考答案：D9.下列说法不正确的是A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：B10.下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S参考答案：B11.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显+3价参考答案：D【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；

B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；

C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式:Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；

综上所述，本题选D。

12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1molC30H60分子中含共价键总数为90NAD．18g重水中含有的电子数为10NA

参考答案：答案：C13.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B略14.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用铝铁及化合物的性质C2

C3【答案解析】B

解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。15.下列实验基本操作正确的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液体是

。⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是

，读数是应注意

。⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含

，Na2SO3的质量分数为

，Na2SO4的质量分数为

。参考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔离气体和水，防止因气体被水吸收而造成实验误差（2分）浓硫酸（1分）⑶上下移动量筒，使丁液面与甲中液面相平（1分）平视读出液体体积。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）试题分析：（1）该实验的流程为：气体发生-气体干燥-排液体测体积，根据发生装置、干燥装置、排水装置和收集装置排序，装置连接顺序接口为c→d→e→b→a→f；（2）甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以汽油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓硫酸；（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物质的量为0.03mol，说明一定含有硫酸钠，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g，质量分数为1.42g/5g×100%＝28.4%；亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固体质量为5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反应知无K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。略18.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将

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