广东省河源市黄沙中学2022年高二化学月考试题含解析

广东省河源市黄沙中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定参考答案：B略2.将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：A、1：2：3；

B、3：2：1；

C、6：3：1；

D、6：3：2；参考答案：D3.下列关于电子云的说法中，正确的是（

）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向参考答案：B略4.下列8种有机物①CH2===CH2；②

；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()A．4类

B．5类C．6类

D．7类参考答案：C略5.关于氢键，下列说法正确的是：

（

）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：D略6.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略7.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O

B．Zn

C．N2

D．CO参考答案：B试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。A、O不能表示一种物质，可表示氧元素和一个氧原子，故A不符合题意；B、Zn即可表示锌元素，又表示一个锌原子，还表示锌这种物质，故B符合题意；C、N2可表示氮气，不能表示元素和一个原子，故C不符合题意；D、C0可表示一氧化碳，不能表示元素和一个原子，故D不符合题意；故选：B．【答案】【解析】8.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A.原子半径：甲<乙<丙B.最外层电子数：丙>丁C.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙参考答案：CA．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲＞乙＞丙，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故C正确；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故D错误；故选C。点睛：本题考查同周期元素性质的递变规律，注意元素周期律的把握。同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。9.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是

A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体

C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个

D．右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-参考答案：B略10.下列反应属于置换反应的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3

D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3参考答案：B略11.X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知

A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径

B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略12.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（

）A.汉白玉石雕

B.铜质雕塑

C.铝合金门窗

D.水泥制品参考答案：B略13.下列装置能实现在Fe上镀上一层Cu的是()参考答案：D略14.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A15.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+

B．H2O、HFC．CO2、N2O

D．CO、NO参考答案：B考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；故选B．点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

⑶有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

⑷反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式________________。

⑸实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

②蒸馏操作可除去的杂质是____________。⑹工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、过滤

d．酸化的FeSO4溶液、分液参考答案：⑴①I

②减少乙醇的挥发

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就给分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18.（18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为

；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为

。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：

。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为