广东省河源市浰江中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省河源市浰江中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B略2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C试题分析：设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ，根据化学反应方程式2H2＋O22H2O，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。3.下列说法都正确的是：.①合金材料中可能含有非金属元素②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高化合物

A.①②③

B③④⑤

C①②④

D

全部参考答案：C略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用5.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl参考答案：B略7.2FeS+6H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3+2S↓

+

3SO2↑+6H2O，下列说法正确的是（

）A．反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NAD．反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2参考答案：DFeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂，Fe2(SO4)3和S为氧化产物，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，作氧化剂，SO2为还原产物。A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S，A错误。B、氧化剂为H2SO4，6molH2SO4参加反应，只有3molH2SO4中S元素化合价降低，也即3molH2SO4作氧化剂，FeS为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误。C、生成32gS单质即1mol，也即1molFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3NA，C错误。D、设FeS1mol，S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，D正确。正确答案为D8.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略9.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（

）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B.在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；故选B。10.下列物质的电子式书写正确的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

参考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3参考答案：A略12.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O参考答案：C试题分析：得H＋能力强弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反应，（1）滴加的盐酸的物质的量恰好与OH－反应完全反应，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加盐酸恰好与OH－完全反应，但盐酸稍微过量，与部分CO32－反应，离子反应方程式为：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加盐酸过量，全部与OH－和CO32－完全反应，离子反应方程式为：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故选项C正确。13.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列说法正确的是A.反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性参考答案：A反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。14.下列各项中表达正确的是A．质量数为37的氯原子：

B.镁的原子结构示意图：C．溴化银的化学式：

AgBr2

D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH=Na++O2—+H+参考答案：B略15.某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取wg该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：(1)E装置的作用是_______________________________。(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。(3)装置D的作用是___________________________________________________________。(4)F处读数时应该注意：__________________________，_________________________。参考答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)A、D(3)吸收未反应的氧气(4)待气体冷却至室温再读数；量筒内的液面与广口瓶内的液面相平；视线与凹液面最低处相切解析本实验的原理是通过测量氨基酸样品燃烧产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各元素的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO2，因为O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前应该用热的铜网将其除净。测量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强和外界大气压相等，所以一定要使量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，以消除液体压强的影响，另外读数时视线要与凹液面最低处在同一水平线上。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的电子式为

▲

。（2）A元素的原子结构示意图是

▲

。化合物X所含化学键类型有

▲

。（3）G气体的检验方法为

▲

。（4）E的非金属性比F

▲

(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)

▲

。参考答案：略18.Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。②上述反应发生还原反应的物质是______________。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0

+24H2O①横线上的物质的化学式是___________。②该反应的氧化产物是______________。③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。参考答案：(1)

KNO3

0.56

(2)S

S、Fe2(SO4)3

0.1NA解析：(1)①反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。②根据以上分析可知上述反应发生还原反应的物质是KNO3。③11.4gFeSO4的物质的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根据方程式可知产