高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 全市获奖

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应知识点一金属的化学性质概述1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．金属单质可能有氧化性B．金属由化合态转变为游离态，都是发生还原反应C．金属都能与盐酸反应D．金属都能与氧气反应4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤知识点二金属与氧气的反应5．下列关于金属与氧气反应的叙述，说法正确的是()①Na在空气中燃烧生成白色固体②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层A．①③⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④⑥6．将铁片放到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块失电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大8．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O29．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图L3－1－1所示：图L3－1－1(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C的化学式为________，A→C反应的化学方程式为______________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_________，A和C________(填“能”或“不能”)发生反应。若能请写出反应的化学方程式：______________________。(若不能发生反应此空不填写)

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应知识点一钠与水反应的规律1．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C．钠浮在水面上D．有气体产生2．将一小块钠投入到下列溶液中时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠稀溶液D．氯化镁溶液知识点二铝与酸、碱的反应3．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．铝与碱或酸反应均能产生氢气4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为()A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶15．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．水D．氢氧化钠溶液6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()ABCD图L3－1－27．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．下列反应没有氢气生成的是()A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热9．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图L3－1－3所示。下列说法正确的是()图L3－1－3A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大10．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶311．将钠、镁、铝各mol分别分次放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶112．把一小块金属钠投入水中，观察到以下现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少直至消失。(1)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是____________________。(2)将所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液，写出生成沉淀的反应的离子方程式：________________________________________________________________________。13．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”。图L3－1－4请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________；该氧化还原反应的氧化剂是________。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是____________。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是__________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)干燥管中盛装的物质是________。

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用知识点一物质的量应用于化学方程式的计算1．将g金属钠投入到足量的水，充分反应中后配制成体积为L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度()A．等于mol/LB．等于mol/LC．等于mol/LD．等于mol/L2．gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．1mol·L－13．一块表面已被氧化为Na2O的钠块g，将其投入100g水中，产生H2g，则被氧化的钠是()A．gB．gC．gD．g4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()\f(1,3)molB．1molC．2mol\f(2,3)mol5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1知识点二化学计算中的常用方法6．将质量为100g的铁棒插入1Lmol·L－1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A．102gB．106gC．104gD．110g7．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．1mol·L－1C．mol·L－1D．2mol·L－18．将gCaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热C中充分反应，可得到气体的体积为()A.LB.LC.LD.L9．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液(忽略水的挥发)，若m1＝m2，则a、b的关系是()A．a＞bB．a＜bC．a＝bD.无法确定10．还原g金属氧化物，参加反应的氢气为L(标准状况)，生成的金属溶于盐酸，放出氢气L(标准状况)，此金属氧化物是()A．Al2O3B．Fe2O3C．ZnOD．CuO11．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为mol·L－1。它恰好能与20mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl512．现有2mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则加入的铁粉的质量为()A．gB．gC．gD．g13．用铝箔包裹着g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的物质的量为g，则铝箔的物质的量为()A．gB．gC．gD．g14．(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。(5)若将mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。15．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末。有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中铝的质量分数是多少？

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物知识点一Na2O2的性质1．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()A．煤油B．泡沫灭火器C．沙子D．水2．把标准状况下L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下L气体，则这L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定3．关于过氧化钠与水反应的说法正确的是()A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶2D．每1mol过氧化钠参加反应，转移电子为2mol4．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色知识点二Na2CO3和NaHCO3的性质与计算5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是()①NaHCO3热稳定性差②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能产生CO2④NaHCO3能提供Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④6．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快7．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3知识点三焰色反应8．用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④9．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaHCO310．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O211．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是()A．NaHCO3(Na2CO3)B．NaCl(NaOH)C．Na2SO4(Na2CO3)D．Na2CO3(NaOH)12．把过氧化钠投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋13．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式：B________，E________。(2)写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(3)写出C→D的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)写出化学方程式E＋Beq\o(→,\s\up7(△))D＋C＋O2↑，________________________________________________________________________。

第2课时铝的重要化合物知识点一有关含铝化合物的转化及计算1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－,2)生成D.都有Al3＋生成5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6．下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O7．下列实验中，有白色沉淀产生且不再溶解的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至过量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D．把CO2通入CaCl2溶液中8．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生知识点二有关Al(OH)3的图像问题9．在AlCl3溶液中加入过量的氨水，图L3－2－1中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()ABCD图L3－2－110．在氯化铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()ABCD图L3－2－211．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有如下步骤：①加盐酸溶解；②加过量烧碱溶液；③过滤；④通入过量CO2。其操作最为合理的组合及顺序是()A．①②④③B．②③④③C．②③④D．①②③12．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)313．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图L3－2－3所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()图L3－2－3A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋14．下列各组物质的水溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．HCl、Na2CO3C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl315．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为()①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①②B．①③C．②④D．③④16．已知A为金属单质，根据图L3－2－4物质的变化，回答下列问题：图L3－2－4(1)各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出①～⑦有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。17．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3～4h；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。根据上述说明，回答下列问题。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是________________________________________________________________________。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。18．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：图L3－2－5据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为____________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________________________。(3)反应①的离子方程式为________________________________。19．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图L3－2－6所示：图L3－2－6(1)图中A点的意义是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)最大沉淀量为____________g。(3)图中V1的值为________。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________。

第3课时铁的重要化合物知识点一铁矿石及铁的氧化物1．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物知识点二铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质与转化2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是()A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性D．Fe3＋溶液加入新制的盐酸，溶液的浅绿色变为黄色4．下列物质能通过化合反应制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生知识点三Fe2＋和Fe3＋的检验6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．下列有关铁化合物性质的说法正确的是()A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉9．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色D．氢氧化铁受热分解10．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O311．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．为将FeCl2氧化成FeCl3而不引入杂质，应向溶液中加入()①氯水②HNO3③H2O2④Na2O2A．①②B．③④C．①③D．②④14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱C．氨水D．KSCN溶液15．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2＋、Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．1∶1C．1∶2D．2∶316．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，写出选用的试剂或分离方法及有关的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3](2)Fe2O3(Al2O3)(3)FeCl2(FeCl3)(4)FeCl2(CuCl2)(5)Fe(Al)17．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。图L3－2－7(1)写出A、C、F、G的化学式A．________C．________、、。(2)保存C溶液时要加固体A的原因：________________________________________________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F：______________________________________。②C→D：______________________________________。18．如图L3－2－8所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。图L3－2－8填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是__________________________，A中反应的离子方程式是____________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)图L3－2－9中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。图L3－2－9

第三节用途广泛的金属材料知识点一合金的性质1．下列关于合金的说法不正确的是()A．合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度B．合金的熔点一般高于组成它的纯金属的熔点C．在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金D．钢、不锈钢都是合金2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能可知，该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是()A．钢B．铜C．金D.四氧化三铁4．下列有关厨房中铝合金制品使用合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗表面的污垢5．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入稀盐酸中D.观察外观知识点二常见合金的成分及应用6．两种碱金属形成的合金g与足量水反应生成g氢气，此合金可能是()A．锂钠合金B．锂钾合金C．钠钾合金D．锂铷合金7．根据铁中含碳量的多少将铁碳合金分为低碳钢(含碳量为%～%)、中碳钢(含碳量为%～%)和高碳钢(含碳量为%～%)。将10g铁碳合金粉放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量的石灰水得到沉淀g。则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢知识点三正确选用金属材料8．制造货币，应该根据下列哪些性质而选材()A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值9．用于制造火箭发动机、航天飞机制动闸的金属要求有良好的热学性能，比如熔点高、比热容高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，可选择出最佳金属材料为()金属熔点比热容热导率热膨胀率℃J/(g·K)W/(m·K)a(×10－6)25℃AFe1535BMg649CAl660DBe128310.铝元素对人体健康有危害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨11．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应12．生活中很多物品都是用金属材料制成的，下列关于金属材料的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的B．生铁、钢、不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．日用铝制品表面覆盖有氧化膜，对内部金属起保护作用13．把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。①金属可制成比纸还薄的金箔a．导电性好②生活中用铁锅做饭b．还原性强③用铁回收照相定影液中的银c．延展性好④用铜制作印刷电路d．导热性好⑤用铝合金做门窗框架e．强度、硬度大⑥用铝做电线、电缆f．耐腐蚀⑦用青铜、黄铜做雕像g．质软且轻14．(1)选择填空。将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：__________；④电缆：__________；⑤铝箔：__________。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于____________。(填“纯净物”“混合物”或“单质”)15．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是__________，有关的化学方程式是________________________________________________________________________、________________________、________________________________________________________________________。16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达%的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是________。A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应C．硬度比生铁大D．在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是__________。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________________________________________________________________________。(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是________(填字母)。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥17．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属材料之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题。(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)铜钱在历史上是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1℃，铁的熔点是1℃)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．学校课外小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：(1)产生氢气的质量是多少克？(2)该生铁样品中铁的质量分数是多少？(精确到%)。(3)样品中杂质的质量是多少克？反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到%)。参考答案第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应1．B4．B[解析]钠在玻璃燃烧匙中加热可看到首先熔化为银白色小球，然后在空气中燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体，因此B项正确。5．D[解析]钠在空气中燃烧的产物是黄色固体Na2O2，①②错误；氧化铝的熔点比铝的熔点高，所以加热铝箔到熔化不会滴落，③正确⑤错误；镁因表面生成致密氧化物薄膜对内部的镁有保护作用，④正确；铁在潮湿的空气中生成的铁锈比较疏松，对内层金属无保护作用，所以铁制品表面要涂上保护层，⑥正确。因此D项正确。6．B[解析]铁不与NaOH溶液和AlCl3溶液发生反应，C、D项错误；铁与H2SO4发生反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液质量增加，A项错误；Fe与CuSO4溶液发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液质量减轻，B项正确。7．B[解析]钠不论变成Na2O还是变成Na2O2，都是1个钠原子失去1个电子，而在加热条件下生成的过氧化钠比氧化钠质量大。8．C[解析]Na与O2反应的生成物有Na2O和Na2O2两种，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。9．C10．D[解析]铝制品可以长期保存的原因是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，它可以保护内部的铝不被氧化。11．(1)Na2O22Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO[解析](1)若A为金属，由A与氧气反应生成淡黄色固体可知A为钠，C为过氧化钠；(2)A为非金属，常见固体为黑色，由C为温室气体可知A为碳单质，C为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳。

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1．A[解析]Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。由于Na密度比水小，反应放热且熔点较低，故能观察到B、C、D项中的实验现象，但反应后溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝色。2．D[解析]Na与稀硫酸反应只产生H2，无沉淀生成，A项错误；Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，B项错误；Na只与水反应产生H2，C项错误；Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，D项正确。3．C[解析]2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，该反应是氧化还原反应，其中还原剂为Al；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，这是铝的特性，而不是金属的共性；铝与碱或酸反应均能产生氢气。4．D[解析]由电子守恒可知，生成等量的H2消耗的铝的质量相等。5．D[解析]Mg和Al都是活泼的金属，都能与盐酸、稀硫酸反应。但Mg与氢氧化钠溶液不反应，而Al可溶于氢氧化钠溶液。6．A9．B[解析]左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。10．C[解析]有关反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，铁铝合金与盐酸反应时，Fe和Al都反应放出H2，而与NaOH反应时，Fe不反应，Al反应得到电子相等，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为y，则H2的物质的量分别为x＋和，则由(x＋∶＝3∶2得出x∶y＝3∶4，即Fe∶Al＝3∶4。11．C[解析]三种金属与盐酸反应时盐酸不足，镁、铝均有剩余，按盐酸来算，生成氢气均为mol，但钠能和水剧烈反应，所以钠能完全反应，生成氢气mol，故答案为C。12．(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑反应放热、钠的熔点低(2)①2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓13．(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2H2O(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl2)

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1．B[解析]g金属钠的物质的量为mol，根据2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，mol的钠与足量的水充分反应生成NaOH的物质的量为mol，所得溶液体积为L，因此溶液中溶质的物质的量浓度等于mol/L。2．B[解析]n(NaOH)＝n(HCl)＝eq\fg,40g·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。3．D[解析]2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g2gm(Na)gm(Na)＝eq\f(46g×g,2g)＝g4Na＋O2=2Na2O92g124gm′(Na)g－gm′(Na)＝eq\f(92g×g,124g)＝g4．D[解析]铝在反应时，1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移需Al的物质的量为eq\f(2,3)mol。5．D[解析]等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag＋的物质的量为3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3∶1∶eq\f(1,3)，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。6．C[解析]由离子方程式Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu知：molCu2＋完全反应可消耗molFe(28g)，所以反应物中Fe过量，CuSO4完全反应，molCu2＋完全反应时消耗28gFe，生成molCu(32g)，故铁棒增加的质量为32g－28g＝4g。反应后铁棒质量为100g＋4g＝104g。7．B[解析]Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuΔm1mol1gn(Cu2＋)geq\f(1mol,n（Cu2＋）)＝eq\f(1g,g)，解得n(Cu2＋)＝mol，所以c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝1mol·L－1。8．B[解析]根据化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO可知，设生成的气体体积为V，则有CaCO3～CO2～2CO100gL5gVV＝2×L×eq\f(5g,100g)＝L9．C[解析]利用钠与水和镁与盐酸反应的化学方程式可计算出产生的氢气质量分别为1g、2g，故a＝(m1＋23－1)g＝(m1＋22)g；b＝(m1＋24－2)g＝(m1＋22)g，故a、b的关系为a＝b。10．B[解析]由于还原出金属所需的氢气和该金属与盐酸反应放出的氢气的量不同，所以金属在金属氧化物和在与盐酸反应生成的氯化物中的化合价不同，从选项上看，满足该条件的金属为Fe，所以金属氧化物为Fe2O3。11．C[解析]可设该氯化物的化学式为RClx，RClx＋xAgNO3=xAgCl↓＋R(NO3)x1x20×10－3L×mol·L－120×10－3L×mol·L－1列式得：1∶x＝(20×10－3L×mol·L－1)∶(20×10－3L×mol·L－1)，解得x＝3。12．C[解析]根据化学方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑和Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，若盐酸、硫酸过量，等量的铁全部反应，则产生H2的质量比应为1∶1；若铁都过量，则两酸都全部反应，据题给数据，c(HCl)＝2mol·L－1×L＝mol，则盐酸产生H2mol，硫酸产生H2mol，二者的比为1∶2。这两种情况不符合题意，只能是盐酸中铁过量(盐酸耗铁少)，硫酸中铁不足(硫酸耗铁多)这种情况下，才可能使产生的H2的比为2∶3。当铁与盐酸反应，盐酸全部反应时，产生的H2为mol，根据产生H2的质量比2∶3可知，硫酸产H2为mol。设硫酸中参加反应的铁的质量为x，则：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56g1molxmol计算可得x＝56×g＝g13．B[解析]由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，用铝箔包裹着g金属钠投入水中，除了生成mol氢气外还生成了氢氧化钠，铝箔能跟氢氧化钠反应生成氢气，n(H2)＝g÷2g·mol－1＝mol，铝箔与氢氧化钠反应生成的氢气的物质的量是mol－mol＝mol，设铝箔的物质的量为x，则：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑23xmolx＝mol，因此铝箔的质量为mol×27g·mol－1＝g。14．(1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶12∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Al＝Mg[解析]钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(1)置换出1molH原子需Na、Mg、Al的质量分别为23g、12g、9g，则Wg金属置换出H2的物质的量之比(体积之比)为eq\f(W,23)∶eq\f(W,12)∶eq\f(W,9)＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。(2)Na、Mg、Al三种金属与盐酸反应后化合价分别为＋1、＋2、＋3，故相同物质的量的三种金属与酸完全反应产生H2的体积比为1∶2∶3。(3)由解析(1)可知产生相同物质的量的H2需Na、Mg、Al的质量比为23∶12∶9。(4)若要制取3molH2(6molH原子，6是1、2、3的最小公倍数)，需Na、Mg、Al的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，故比值为6∶3∶2。(5)因n(HCl)＝mol，三种金属均过量，故过量的Na与H2O完全反应产生H2最多，Mg、Al产生H2一样多。15．(1)mol·L－1(2)铝的质量分数为%[解析](1)甲中盐酸过量，丙中合金过量。n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol×2,L)＝mol·L－1。(2)甲中盐酸过量，设甲中合金中镁、铝的物质的量分别为x、y，则生成H2的物质的量分别为x、eq\f(3,2)y。有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(24g·mol－1x＋27g·mol－1y＝g,x＋\f(3,2)y＝\f(560mL,22400mL·mol－1)＝mol))解得：x＝mol，y＝mol。则w(Al)＝eq\fmol×27g·mol－1,g)×100%＝%。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．C2．C[解析]LCO2与足量Na2O2反应时，产生LO2，现反应后气体体积为L，说明LCO2未反应完，则L气体应为CO2和O2的混合气体。3．B[解析]根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，反应前后过氧化钠中－1价的氧元素分别转化成－2价和0价的氧元素，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为1∶1，A、C项错误，B项正确；每1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，D项错误。4．A5．A[解析]NaHCO3热稳定性差，加热时分解产生CO2。6．D[解析]NaHCO3与HCl反应时，HCOeq\o\al(－,3)直接与H＋发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl反应时，首先发生反应COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，然后发生反应HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故两者放出的CO2一样多，且NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。7．C8．C[解析]按照焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选C。特别注意两点：①检验K＋必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；②每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。9．A10．C[解析]A项中：4Na＋O2=2Na2O，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2。B项中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3。C项中只发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。D项中：2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO，C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2。11．B12．B13．(1)Na2O2NaHCO3(2)(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)2NaHCO3＋2Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑[解析]解推断题的关键是找突破口，根据A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可推知C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

第2课时铝的重要化合物1．D2．D[解析]盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]，但不溶于弱碱(如氨水等)。3．C[解析]Al2O3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀，C项正确。4．C[解析]铝与过量强碱反应没有水生成，氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有H2生成，Al3＋不能存在于碱性溶液中。5．C[解析]铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。6．A7．C[解析]把CO2通入CaCl2溶液中不反应。8．B10．A[解析]氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，沉淀的量逐渐增加，当Al3＋全部沉淀后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀会逐渐溶解，直到全部消失，因此A图正确。11．B[解析]镁不溶于NaOH溶液，铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2，二者发生反应可得到Al(OH)3沉淀，因此用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3的最佳操作顺序依次为：加过量烧碱溶液、过滤、通入过量CO2、过滤。12．C[解析]由明矾的化学式KAl(SO4)2可知，当SOeq\o\al(2－,4)全部转化成BaSO4沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，二者恰好完全反应生成AlOeq\o\al(－,2)。13．B14．D[解析]A、B、C三项中两种物质的水溶液互滴时顺序不同现象不同，所以不用其他试剂就能鉴别它们。15．C[解析]溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；当溶液中AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。16．(1)AlAlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2(2)①2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O⑥2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑦Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]金属单质能与氢氧化钠溶液反应的是铝。17．(1)NaHCO3(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]通过对甲、乙两种常见胃药的性质的描述可推知，甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，胃酸的主要成分是稀盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，引起胃胀气。18．(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[解析]铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用反应离子方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。19．(1)加入15mL2mol·L－1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大(2)(3)20(4)mol·L－1[解析]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl①Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②故(1)A点的意义表示此时沉淀达最大值。(2)A点时恰好发生反应①，n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(NaOH)＝eq\f(1,3)×2mol·L－1×L＝mol,m[Al(OH)3]＝mol×78g·mol－1＝g。(3)A点到B点发生反应，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，使Al(OH)3完全溶解，消耗NaOHmol，V(NaOH)＝eq\fmol,2mol·L－1)＝L＝5mL，所以V1＝15mL＋5mL＝20mL。(4)n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝mol，c(AlCl3)＝eq\f(n（AlCl3）,V)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。

第3课时铁的重要化合物1．C[解析]赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，A项错误；铁矿石的成分与矿石和种类有关，铁锈的主要成分是Fe2O3，B项错误；分析铁氧化物中铁元素的化合价可知，Fe2O3、FeO是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误；C项正确。2．B[解析]Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．C[解析]Fe2＋的水溶液为浅绿色，Fe3＋的水溶液为棕黄色，Fe2＋中铁的化合价处于中间价态，Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋中铁的化合价处于最高价态，Fe3＋只有氧化性，新制的盐酸无氧化性，新制的氯水具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色。4．D[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe3O4是化合反应，①正确；Fe(OH)2与氧气和水化合生成Fe(OH)3,②正确；FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，是化合反应，③正确；FeCl2能与Cl2作用生成FeCl3，是化合反应，④正确。5．B[解析]Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。6．B[解析]证明不含Fe3＋可先加入KSCN溶液，溶液不变红色说明不含Fe3＋，然后再向溶液中滴加氯水后显红色，说明原溶液含有Fe2＋。7．C[解析]先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。不用加入足量KMnO4(H＋)溶液的原因是KMnO4(H＋)溶液是紫红色的溶液，干扰Fe2＋检验。8．C[解析]FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；Fe3＋与SCN－反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；C项中2FeCl3＋Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确，D项错误。9．D[解析]氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，反应前后铁元素价态均为＋3价。10．D[解析]将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀再灼烧，发生的反应是2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。11．B[解析]溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。12．B[解析]FeCl3溶液eq\o(→,\s\up7(过量Na2O))Fe(OH)3＋NaCl，Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(过量HCl))FeCl3；FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(过量Na2O))Fe(OH)2＋NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2减少，Fe(OH)3增多，故再与盐酸反应时，Fe2＋减少，Fe3＋增多；AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(过量Na2O))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(过量HCl))Al3＋，Al3＋基本不变；因加入Na2O，故Na＋数目增加；因加入盐酸，故Cl－数目增加。13．C[解析]氯水把FeCl2直接氧化成FeCl3；H2O2作氧化剂还原产物为水，