高一化学21课件

开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1．海水中含量最高的物质是__________。2．把海水引入盐田，利用日光、风力_________________海水，使其达到饱和，并进一步使食盐________出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。粗盐中氯化钠约占78%，还含有一些其他杂质MgCl2、MgSO4、KCl、NaBr、CaSO4等，为了减少杂质的含量，卤水的密度应该控制在___________________________范围内。4．粗盐的提纯一般分两步进行，首先过滤以除去__________________杂质，最后再加入适当的化学试剂辅以必要的操作手段以除去________________________杂质。一般先加过量的氯化钡试剂，再加过量的氢氧化钠（或氧化钙），这两步可以互换。接下来加___________，过滤；最后加过量的盐酸，通过___________这种操作即可。5．常温下，食盐的溶解度为36g/100g水，现需要溶解10g食盐通常需要量取___________mL的水来溶解。6．粗盐的提纯的实验中，过滤操作的注意事项可以概括为：“一贴”，“二低”，“三靠”。“一贴”是指________________________，“二低”是指__________________，“三靠”是指____________________________________________________________。7．蒸发到即将要干时，需要________________________________，因为这样就足以使剩下的少量水分蒸干。8．从溶液中析出具有规则几何外形的固体叫____________，但是这种固体会含有杂质，所以必须要洗涤，洗涤的试剂可以是____________________________________________，洗涤的原则是_______________________________________，洗涤干净了的标志是__________________________。9．粗盐提纯中_________次用到玻璃棒，起作用分别是______________，______________，____________。10．富集海水中的微量元素常用吸附法，萃取法和浓缩法等，用水合二氧化钛吸附海水中的_________，利用海藻、海带吸附海水中的__________。

二、中国现代化工之母----氯碱工业11．电解饱和食盐水时，与外加电源正极相连的叫电解池的_______极，阳极产生的气体是_______，阴极产生的气体是_____。在阳极附近滴加淀粉碘化钾试液，现象是___________________，在阴极附近滴加淀粉碘化钾试液现象是______________________。在阳极附近滴加紫色石蕊试液，现象是___________________________，在阴极附近滴加紫色石蕊试液，现象是___________________________。在阳极附近滴加无色酚酞试液，现象是___________________________，在阴极附近滴加无色酚酞试液，现象是___________________________。假设用电流强度为10A的直流电，电解15分钟，最后的溶液的体积为2升，则溶液的pH值为_______，标态下，两极共产生气体_________L(忽略气体的溶解损失)。12．电解饱和食盐水阳极反应方程式为_____________，阴极反应方程式为_______________，总的的化学方程式为___________________________________。13．可燃性气体的点燃或加热反应前都必须____________________。14．电解饱和食盐水阳极材料使用___________，阴极材料使用_____________，能颠倒吗？不能颠倒的理由是_________________________________________。三、重要的化工原料------盐酸和烧碱15．氢气和氯气的混合气体达到爆炸极限后，点燃会爆炸。但纯净氢气可以在氯气安静地燃烧，发出________色的火焰，瓶口会产生___________。16．在熔融或溶解状态下能够解离成阴、阳离子的化合物叫电解质，解离成阴、阳离子的过程叫电离。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。强酸、强碱和绝大多数盐类是强电解质。氯化氢是强电解质，盐酸是电解质溶液，一元酸，电离的方程式为_____________________________。17．将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，现象是____________，反应的化学方程式为____________________________________。练习题1：一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为：_______________。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为

mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=

。

练习题2：臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______

g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为

。2.2海水中的氯一、氯气性质的研究22．实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________________________。氯气是一种_________色有刺激性气味的气体，_______原子分子。常温下，1体积水可以溶解大约________体积的氯气，氯水为_____色，主要存在的分子为___________________，离子为_____________________________，所以有很强的氧化性。久置的氯水，主要成分是_______________________，所以有较强的____________性。23．铁丝可以在氯气中燃烧，现象为_____________________________________________，方程式为____________________________________，反应类型为________________，在燃烧后的烧瓶中加入少量的水，溶液颜色是__________色。24．将黄绿色的氯气通入足量的烧碱溶液中，现象是_____________________________________，方程式为______________________________________________，反应类型为________________。25．干燥的氯气________漂白性，潮湿的氯气能漂白有机色素，主要物质是_________________。二、漂白粉和水的消毒26．漂粉精的主要成分是__________________________，有效成分是______________________。27.漂粉精溶液与少量二氧化碳作用的方程式为________________________________________，反应类型为________________，与过量二氧化碳作用的方程式为________________________________________________；次氯酸钠溶液与少量二氧化碳作用的方程式为________________________________，与过量二氧化碳作用的方程式为_________________________________________。28．工业上用消石灰和氯气反应制备漂粉精，而不用氢氧化钠，其主要理由是________________________________________________________________________________________。29．试比较臭氧，氯气和二氧化氯的漂白能力，臭氧：氯气：二氧化氯=___________：1：______________。30．氯化铁可以用来“印刷电路”，把裸露的铜溶解掉，留下被蜡覆盖的铜电路。方程式为___________________________________________，反应类型为________________。31．溴化银用来制作感光胶片，感光的方程式为_________________________________，反应类型为________________，废定影液中有大量的Ag＋，沉淀回收的方程式为_______________________________________________，反应类型为________________。32．氯化钾是__________肥，硝酸钾是___________________肥。33．以漂白粉为主要成分的“褪色灵”可以退去蓝黑墨水的颜色，不能退去__________墨水的字迹。涂少许褪色灵在字迹上，片刻字迹消失，有时会留有黄斑，需用少量草酸来补色，褪色灵发生_________反应，自己发生________反应，草酸发生_______________反应。三、探究气体体积的规律34．相同状况下，1molO2，N2，Ne气体的体积都大致相等，主要是因为_____________________________。35．决定物质体积大小的三大因素为___________________________________________________________。36．在_________状况下，1mol任何气体的体积都大约等于_________________L，叫气体的摩尔体积。44．标准状况下，nmol氯气，质量为____________g，体积为______mL，原子数__________个。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：

，

；（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是

（选填a、b、c，多选扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

、冷却、

（填写操作名称）除去NaCl。在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：

。2.3从海水中提取溴和碘一、从海水中提取的元素-------溴和碘1