弱电解质的电离平衡公开课毕淑源

弱电解质的电离平衡公开课毕淑源第一页，共三十一页，2022年，8月28日教学目标：1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离、离子积常数。5、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。第二页，共三十一页，2022年，8月28日一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等第三页，共三十一页，2022年，8月28日注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。第四页，共三十一页，2022年，8月28日强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质第五页，共三十一页，2022年，8月28日强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系2、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全离子,水分子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水分子、离子、溶质分子第六页，共三十一页，2022年，8月28日3、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：说明：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向移动形成电流。第七页，共三十一页，2022年，8月28日例：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水4Cl溶液醋酸盐酸

BD第八页，共三十一页，2022年，8月28日在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强第九页，共三十一页，2022年，8月28日弱电解质的电离平衡第十页，共三十一页，2022年，8月28日【目标方法】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2、会写弱电解质的电离平衡常数并知道其影响因素。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡以及影响电离平衡的外界因素。4、能掌握强、弱电解质的性质差异。第十一页，共三十一页，2022年，8月28日V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像

三、弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第十二页，共三十一页，2022年，8月28日说明：

（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动原理。

（2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数增多的、较弱的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。第十三页，共三十一页，2022年，8月28日电离常数：对于电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

在一定温度下，其电离常数的计算为：K=c（CH3COO—）·c（H+）c（CH3COOH）电离平衡常数：

电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电离平衡常数K越大第十四页，共三十一页，2022年，8月28日K的意义：K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱

①表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第十五页，共三十一页，2022年，8月28日一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第十六页，共三十一页，2022年，8月28日影响弱电解质电离平衡的因素：完成备考指南P59〖学生活动3〗第十七页，共三十一页，2022年，8月28日措施平衡移动方向平衡常数Kan(H+)c(H+)导电性加水稀释加冰醋酸（s）升温加醋酸钠(s)加NaOH（s）通HCl（g）CH3COOHCH3COO—+H+第十八页，共三十一页，2022年，8月28日内因：电解质本身的性质外因：浓度、温度①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。影响电离平衡的因素：第十九页，共三十一页，2022年，8月28日学生活动4比较项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHC(H+)pH等体积能中和NaOH的量等体积能与Zn反应生成H2的量与金属反应的起始速率第二十页，共三十一页，2022年，8月28日比较项目pH=3的HClpH=3的CH3COOHC(H+)pH等体积能中和NaOH的量等体积能与Zn反应生成H2的量与金属反应的起始速率第二十一页，共三十一页，2022年，8月28日方法1：测量同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性，醋酸导电性较弱；方法2：测量已知浓度(如0.01mol·L－1)的醋酸溶液的pH，pH＞2；方法3：测量醋酸钠溶液的pH，pH＞7；方法4：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅；方法5：在同浓度的醋酸溶液和盐酸中加入锌粒，醋酸中锌粒反应慢。如何判断醋酸是弱电解质？第二十二页，共三十一页，2022年，8月28日在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是(

)。BD第二十三页，共三十一页，2022年，8月28日知识考点：一、水的电离1、水的电离情况：水是一种极弱的电解质，在水中存在以下电离平衡：H2O+H2OH3O++OH—

，一般简写成：H2OH++OH—

2、水的离子积常数：在一定温度下，纯水或稀的酸、碱、盐水溶液中，c（H+）×c（OH—）是常数，称为离子积常数，用Kw表示，在25℃时纯水或任何稀的水溶液的Kw=c（H+）×c（OH—）=1×10—14。第二十四页，共三十一页，2022年，8月28日注意：⑴常温下，离子积常数不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液；⑵离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，但纯水时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。3、影响水电离平衡的因素：⑴在纯水中加入酸和碱，均使水的电离平衡左移，抑制水的电离。虽然溶液中c（H+）或c（OH—）变大，但由水电离出的c（H+）和c（OH—）都减小。⑵由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离c（H+）和c（OH—）同时变大，PH变小，但还是中性。第二十五页，共三十一页，2022年，8月28日平衡移动方向C溶液(H+)C溶液(OH-)KwC水(H+)C水(OH-)加热到100℃通入HCl至pH=2加入NaOH(s)至pH=12加入少量NaCl(s)加入至NH4Cl(s)pH=2加入至Na2CO3(s)pH=12第二十六页，共三十一页，2022年，8月28日由上表可知：1、升高温度，有利于H2O的电离平衡向右移动2、往水中加入酸或碱，H2O的电离向逆向移动3、往水中加入中性盐，H2O的电离平衡不移动4、往水中加入可水解的盐，促进H2O的电离平衡向右移动第二十七页，共三十一页，2022年，8月28日⑶

在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，离子积常数就不变。二、溶液的PH1、水溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c（H+）和c（OH—）的相对大小来决定的，当c（H+）大于c（OH—）时，溶液呈酸性；当两者相等时，溶液呈中性；当前者小于后者时，溶液呈碱性。2、溶液PH的定义：用溶液中的c（H+）的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，则PH=—lgc（H+）：在25℃时，溶液PH＜7，显酸性；PH=7显中性；PH＞7，显碱性。第二十八页，共三十一页，2022年，8月28日3、溶液的PH的测定方法：⑴

指示剂法：熟记三种常用指示剂的变色范围[石蕊：5.0~8.0（红、紫、蓝）；酚酞：8.0~10.0（无色、浅红色、红色）；甲基橙：3.1~4.4（红、橙、黄）]⑵PH试纸法：方法—用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液在干燥的PH试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡进