不同类型晶体

不同类型的晶体氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体晶体定义：

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。构成晶体的微粒：离子、分子、原子。根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体

②分子晶体

③原子晶体

④金属晶体

晶体的类型:晶体的类型晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体的粒子粒子间的作用力(即构成晶体的作用力)粒子内可能存在作用力(化学键)实例阴阳离子离子键NaCl.CsCl.MgO.Al2O3原子共价键金刚石.晶体硅.SiO2.SiC分子分子间作用力共价键CO2.H2O.Ar.H2SO4NH3.HAc共价键晶体类型的判断一、从物质的结构、分类来判断：1、离子化合物均为离子晶体◑哪几类物质属于离子化合物？－－强碱、大部分

盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物。2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体－－非金属单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物。3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体

－－金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、C3N4、Si3N4。晶体类型的判断二、从晶体的性质来判断：一般来说：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体晶体性质熔沸点中高低硬度中大小其它熔融态能导电难溶于溶剂相似相溶晶体熔沸点的比较1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，⁂离子晶体熔沸点的比较：◑离子晶体靠什么作用力形成？◑离子键的强弱主要取决于哪些因素？

阴阳离子半径越小、离子所带电荷越高，形成的离子键越强，晶体熔沸点越高。例如：比较NaCl.CsCl.MgO熔沸点的高低。晶体熔沸点的比较1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，⁂原子晶体熔沸点的比较：◑原子晶体靠什么作用力形成？◑共价键的强弱主要取决于什么因素？

成键原子半径越小，形成的共价键越强，晶体熔沸点越高。例如：比较金刚石、晶体硅、SiC熔沸点的高低。晶体熔沸点的比较1、比较物质的熔沸点高低，首先必须判断物质所属的晶体类型。2、若被比较的物质分属于不同的晶体类型，那么，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。3、若被比较的物质均属于同一种晶体类型，那么，⁂分子晶体熔沸点的比较：◑分子晶体靠什么作用力形成？◑分子间作用力的强弱主要取决于哪些因素？

组成与结构相似的分子晶体，分子量越大，范氏力越强，晶体熔沸点越高。例如：比较CF4.CCl4.CBr4.CI4熔沸点的高低。晶体熔沸点的比较◑参考下表中物质的熔点，回答有关问题：(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与

有关，随着

增大，

减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与

有关，随着

增大，

.

增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与

.有关，因为

。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点℃995801755651801776715464物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点℃-90.2-70.45.2120.5-70.4-49.5-36.2-15.0半径半径离子键强度分子量分子量晶体类型前者是离子晶体，后者是分子晶体分子间作用力练习：

1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点是444.6℃D、熔点3550℃,沸点4827℃硬度大DBC3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体不同类型的晶体晶体的结构NaCl的晶体结构单元：Na+:Cl-=6:6面心立方晶体的结构CsCl的晶体结构单元：Cs+:Cl-=8:8体心立方OC范德华力共价键在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是二氧化碳分子，分子间的作用是分子间作用力。而且，每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是___个。干冰晶体为立方晶体，晶体的结构干冰的晶体结构单元：每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个晶体的结构体心1晶体的结构面心晶体的结构棱晶体的结构顶点晶体的结构NaCl的晶体结构单元拥有：Na+：Cl–：44晶体的结构CsCl的晶体结构单元拥有：Cs+：Cl–：88氧原子铜原子钡原子钇原子◑1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。该化合物的晶体结构单元如图，则该化合物的化学式可能是()A、YBa2CuO7-xB、YBa2Cu2O7-xC、YBa2Cu3O7-xD、YBa2Cu4O7-xC

◑如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（）A、AB B、A2BC、AB3 D、A2B3每个晶胞拥有的离子数为

。A8◑2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为()A、MgB B、MgB2C、Mg5B12D、Mg7B3B⁂要注意晶体的结构单元(即晶胞)与分子的区别。例如：◑最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛，棱的中心和体心的原子是碳，则它的化学式是()A、TiCB、Ti6C7C、Ti14C13D、Ti13C14C三、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键

在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合，形成2个共价键。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体金属晶体金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。1、金属晶体的结构构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子微粒间的作用：较强的静电作用物质种类：金属单质2、金属晶体

通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体金属晶体熔、沸点：差别很大硬度：较硬、个别软导电性：良好溶解性：不溶性质3、金属晶体的性质导热性：良好延展性：良好、易于机械加工金属晶体◪金晶体的最小重复单元(即晶胞)是面心立方(如图)若金原子的直径为d，用NA表示阿佛加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有

个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定

。(3)一个晶胞的体积是

。(4)金晶体的密度是

。4立方体面对角线上3个原子相切22d32M