高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 电解质学案

电解质及其电离（学案）【学习目标】了解电解质、电离的含义通过学习，让学生关注化学与生命活动的联系复习、预习单质1.完成下列物质分类框图单质()()()()()()()()有机化合物()()()物质物质混合物混合物2.电解质和非电解质1.电解质：在或下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质2.非电解质：在和下都不能导电的化合物，乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质3.电解质的电离1.氯化钠晶体是由带正电荷的和带负电荷的，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的（课本41页图2-2-4）。晶体中的离子不能，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶解于水时，和就会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够。受热融化时，氯化钠晶体中的和也能成为，所以能够导电。2.像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，的过程成为电离。实验证明，酸在时能发生电离，而碱、盐在时能发生电离。电离时，生成的的化合物成为酸，生成的的化合物称为碱，能生成的化合物称为盐。知识点三、电离方程式请写出HCl、NaOH、NaCl的电离方程式：探究1.电解质和非电解质（1）【思考·探究1】物质种类物质物质状态能否导电根据能否导电再分类化合物酸H2SO4溶于水熔融碱NaOH溶于水熔融盐NaCl固态溶于水熔融有机物乙醇溶于水熔融蔗糖溶于水熔融（2）电解质和非电解质定义电解质：在或下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质非电解质：在和下都不能导电的化合物，乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质【巩固练习】1.判断下列说法是否正确=1\*GB3①.铜、石墨均导电，所以它们是电解质（）=2\*GB3②.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电（）=3\*GB3③.电解质在水溶液和熔融状态下都一定能导电（）=4\*GB3④.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以是非电解质（）2.下列物质中：=1\*GB3①HCl气体=2\*GB3②蔗糖=3\*GB3③NaCl=4\*GB3④盐酸=5\*GB3⑤铜=6\*GB3⑥NaOH=7\*GB3⑦75%的乙醇=8\*GB3⑧CuSO4=9\*GB3⑨Cl2=10\*GB3⑩氢氧化铁胶体属于混合物的是属于电解质的是；属于非电解质的是2.电解质的电离（1）【思考·探究2】=1\*GB3①NaCl晶体结构是怎样的？（课本41页）=2\*GB3②氯化钠在溶于水以及熔化时，在结构上发生了怎样的变化？（flash动画）=3\*GB3③由实验得知液态纯H2SO4不导电，H2SO4溶液导电，H2SO4只在哪种状态发生电离？=4\*GB3④写出HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的电离方程式（2）电离：氯化钠这样溶解于水或受热融化时，的过程称为电离。电离规律：酸在时能发生电离，而碱、盐在时能发生电离电离方程式书写应注意：遵循元素守恒、电荷守恒【巩固练习】3.请分别书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱和盐=1\*GB3①H2SO4、HNO3=2\*GB3②KOH、Ba(OH)2=3\*GB3③BaSO4、NH4Cl4.已知NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42—，在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4＝Na++HSO4—它属于酸、碱、盐当中的哪一种？【思考·探究3】=1\*GB3①CO2溶于水发生怎样的反应？CO2的水溶液导电，CO2是否是电解质？=2\*GB3②BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，为什么它还是电解质？=3\*GB3③Na2O固体中含有哪些离子？其水溶液能导电，Na2O是否是电解质？【小结】（1）电解质和非电解质的对象是：化合物（2）电解质和非电解质的界定本质：在溶于水或熔融状态下物质能否自身电离（SO2、CO2等非金属氧化物是非电解质）（3）难溶性的盐是电解质（4）大多数活泼金属氧化物是电解质酸电解质碱电解质化合物盐化合物金属氧化物非电解质非金属氧化物非电解质有机物3.强电解质和弱电解质【思考·探究4】是不是所有电解质在水溶液中都能完全电离？电解质可以分成哪两类？它们分别包括哪些物质？（阅读课本42页“知识点击”）强电解质：强酸（H2SO4、HCl、HNO3）强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]盐（NaCl、KNO3、CuSO4等）弱电解质：弱酸（H2CO3、CH3COOH等）弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)2等）水：是一种极弱的电解质【课堂总结】【学以致用】1.下列电离方程式中，正确的是（）A．KNO3＝K++N5—+3O2—B．CH3COOH＝CH3COO—+H+C．Na2CO3＝Na++CO32—D．CuSO4＝Cu2++SO42—2．身体有汗的