广东省梅州市桥江中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广东省梅州市桥江中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A.28

B.29

C.39

D.40参考答案：B略2.某种烃与H2

1∶1加成后的产物如图所示：

则该烃的结构式可能有（

）则该烯烃的结构A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：A略3.在温度不变，恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为()A．10s

B．12s

C．大于12s

D．小于12s参考答案：C略4.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O参考答案：D略5.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略6.下列物质互为同素异形体的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金刚石和石墨

D．CH4和C2H6参考答案：C略7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D略8.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略9.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

（

）

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少

D．amol/L<ｃ(A)<2amol/L参考答案：C略10.判断反应过程自发性的目的是

A．判断反应的方向

B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率

D．判断反应过程的热效率参考答案：A略11.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞0参考答案：C略12.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr参考答案：C略13.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略14.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3

B．浓HNO3

C．浓H2SO4

D．浓HCl参考答案：B略15.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是

（2）浓硫酸的作用是

。与研究目的直接相关的实验现象是

________________

_

。（3）虚框中的装置应选择

（填“B”或“C”），其盛放的试剂为

（填试剂名称）；使用该装置的目的是

；该装置内发生反应的化学方程式为

。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是

。（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入

（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。参考答案：（一）（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2）吸收气体中的水；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化钠（加入盐酸错误）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表数据，回答下列问题：容器代号ABCD平衡时混合物平均式量

1617平衡时N2的转化率20%

平衡时H2的转化率

30%

（1）平衡时，______________容器中NH3所占的比例最大。（2）达到平衡时反应速率最小的容器是___________。（3）四个容器的压强自小到大的排列次序是______________。参考答案：（1）A

（2）C

（3）C＜B＜D＜A

18.I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：(1)C中的气体颜色__________；(填“变浅”或“变深”)。(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。①推进针筒后颜色变深的原因是

；②

一段时间后气体颜色又变浅的原因是

_______________________________________________________③

在此过程中，该反应的化学平衡常数将

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将

。参考答案：I.（1）变浅

（2）0.0767mol/L

83.7%Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动③不变

增大略19.9分）反应