广东省梅州市新城中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省梅州市新城中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（

）A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料参考答案：BA项，铁粉有还原性，可防止食物氧化变质，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，正确；B项，SO2用于漂白纸浆由于SO2具有漂白性，不是氧化性，错误；C项，刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，正确；D项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；答案选B。3.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

B．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2—）>c（H2B）

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）

D．0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）参考答案：A略4.下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略6.下列有关说法不正确的是A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：A海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

7.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是

（）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略9.某烃结构式用键线式表示为

，该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C10.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（

）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。11.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）参考答案：答案：D考点：本题考查了化学实验基本操作。解析：A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计水银球与支管口下端相平。12.关于反应的有关叙述中，正确的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相对分子质量大于71D．该反应转移电子数为参考答案：A13.下列说法中，正确的一组是

①是氢元素的三种核素

②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物

③镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀

④向大气中大量排放S02,N02或C02，都会导致酸雨

⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D．②③⑥参考答案：C14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质D.元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强参考答案：A根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B错误；C．氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；答案选A。15.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()。A．乙二醇

B．乙醇C．乙醛

D．甲醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是

．（2）B装置的作用是

．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是

．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有

．③D装置中发生反应的离子方程式是

．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是

．a．Cu

b．

CuO

c．CuS

d．Cu2S．参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）观察气体通量、干燥；（3）①防止造成污染；②Na2SO3、Na2SO4；③4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④cd．（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，故答案为：观察气体通量、干燥；（3）①氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案为：防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4；③D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O，故答案为：4OH﹣+2SO2+O2=2SO42﹣+2H2O；④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，故答案为：cd．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为．19.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.