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广东省梅州市劳服职业中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于食品添加剂说法不正确的是()A.食盐是一种咸味调味剂B.食盐是一种食品防腐剂C.味精是适合所有人的鲜味剂D.加碘食盐中的碘是营养强化剂参考答案:C考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用.专题:有机化合物的获得与应用.分析:从常见添加剂的性质,用途以及对人体是否有害来解答.解答:解:A.食盐是一种常用的咸味调味剂,故A正确;B.用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质,所以食盐是一种食品防腐剂,故B正确;C.有些人会对味精过敏可导致口渴、胸痛和呕吐等,所以这类人群不能食用味精,故C错误;D.食盐加碘可以预防碘缺乏症,所以加碘食盐中的碘是营养强化剂,故D正确;故选C.点评:本题考查了常见食品添加剂的性质和作用,完成此题,可以依据物质的性质进行,平时注意知识的积累,题目较简单.2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是:A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案:B略3.下列分离提纯方法不正确的是A.分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶

B.提纯含有碘的食盐,常用升华法C.去除乙醇中的水分离常用蒸馏法

D.苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案:C4.下列说法中正确的是()①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应.A.①③④⑤

B.②③⑥

C.③④⑤⑥

D.②④⑤参考答案:A考点:化学反应的实质分析:分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞,活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞,物质发生化学反应,必须分子间发生有效碰撞,有效碰撞的过程中原子进行重新组合,该过程中部分旧化学键断裂,形成新的化学键,生成了新的物质,据此解答.解答:解:①活化分子间有合适的取向,发生的碰撞为有效碰撞一定能发生化学反应,故①正确;②普通分子间的碰撞为无效碰撞,不会发生化学反应,故②错误;③活化分子比普通分子具有较高的能量,故③正确;④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成,即原子的重新组合,故④正确;⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,故⑤正确;⑥活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞,发生有效碰撞才能发生化学反应,故⑥错误;故选:A.点评:本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等,难度中等.5.对于反应A(g)+3B(g)═4C(g)+2D(g),在相同时间内,用不同物质表示的平均反应速率如下,则反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L?s) B.v(B)=0.8mol/(L?s)C.v(C)=1.2mol/(L?s) D.v(D)=0.7mol/(L?s)参考答案:A【考点】反应速率的定量表示方法.【分析】反应速率之比等于化学计量数之比,根据反应方程式,把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较.【解答】解:同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,根据反应A(g)+3B(g)═4C(g)+2D(g),把这些反应速率都换算成A的反应速率.A.v(A)=0.4mol/(L?s)B.V(A)=mol/(L?s)C.V(A)=mol/(L?s)D.V(A)=mol/(L?s);所以反应速率大小顺序是A>D>C>B,反应速率最快的是A,故选:A.6.已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其放出的热量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1=Q2>Q3

B.Q3>Q2>Q1

C.Q3>Q1>Q2

D.Q2>Q1>Q3参考答案:D略7.CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为(

)A.4

B.6

C.

8

D.12参考答案:B略8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

)A、Al(OH)3→Al2O3

B、Al2O3→Al(OH)3C、Al→AlO2-

D、Al3+→Al(OH)3参考答案:B9.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)

2C(g),下列说法中正确的是

A、此反应的平衡常数K的表达式:

B、改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变

C、如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化

D、若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小参考答案:A略10.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

C.用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

D.做中和热测定实验时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值参考答案:D11.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()参考答案:C略12.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A.vA=vB

B.vA=2vC

C.2vB=3vC

D.3vB=vD参考答案:C13.某温度下,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是:A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度改变而改变参考答案:D略14.我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A.图中涉及的能量转化方式只有3种

B.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb+SO42―-2e-=PbSO4C.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2D.该发电工艺可实现零排放参考答案:BD略15.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是

()

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(20分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题:

(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.溴水

Ⅰ;II;Ⅲ;IV;(2)能说明SO2气体存在的现象是;

(3)确定含有乙烯的现象是;

(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应;反应类型;

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。

甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是:

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中,合理的是,简述你的理由:。

参考答案:(1)A

B

A

D

(2)I中品红溶液褪色

(3)Ⅲ中品红溶液不褪色,IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反应

(5)乙同学的方案;由于烷烃的取代反应是分步进行的,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120mol·L-1NaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L-1的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少?参考答案:C(HCl)==0.120mol·L-118.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量,12gC(S)燃烧生成CO2(g)放出393.5kJ热量,如果把0.5tCaCO3煅烧成CaO(S),在理论上要用C(S)燃料多少kg?参考答案:解:设在理论上要用C(S)燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答:(略)略19.用X射线研究某金属晶体,测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子,此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答:

(1)此金属晶格属于哪一种晶格类型?(2)每个晶胞的质量是多少克?(3)求此金属的相对原子质量。(4)求此原子的原子半径(pm)。参考答案:(1)面心立方晶格类型;(2)4.2×10-22g;(3)63.21;(4)127.28pm解析:(1)根据题意,此金属晶格属于

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