广东省梅州市兴宁龙田中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市兴宁龙田中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国“神舟”六号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分反应后的产物之一是A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.氨气参考答案：C2.甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C，则乙可能是CO B．若甲为S，则丁可能是H2SO4 C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2 D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3参考答案：D解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。

3.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，运用了物质的化学性质，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故答案选C。4.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=H++HS－参考答案：C5.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（

）A.PbO2是电源的正极，被还原 B.电池放电时负极材料会增重C.电池放电时溶液的酸性减弱 D.负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+参考答案：D【详解】A.原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B.Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C.放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D.Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

6.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：C【分析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。答案选C。7.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯参考答案：C略8.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是A．4∶9

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7参考答案：C略9.在NO2与水的反应中A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D10.下列实验操作中错误的是A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：D【详解】A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确；D．分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查基本实验操作和仪器的使用，把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项B是解答的易错点。11.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A.硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B.半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。

12.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y

②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8—(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③参考答案：A略13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(

)

A、原子半径：X＞Y＞Z

B、单质的非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略14.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（

）A．加热分解氧化铝 B．高温下分解碳酸钙C．电解氧化钠溶液 D．三氧化钨与铝粉高温反应参考答案：DA．制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B．高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C．电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D．三氧化钨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属钨，故D正确。故本题选D。15.下列实验操作中正确的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B．萃取剂不能和原溶剂互溶；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室没有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，应该选取500mL容量瓶，故A错误；B．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水的萃取剂，故B错误；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，所以称量NaOH固体时应该放置在烧杯中，故C错误；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取

ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒

（2）定容时俯视读数

（3）容量瓶使用前有少许水残留

参考答案：（1）

11.1

（2）

浓硫酸

、

水

（3）

100mL容量瓶

（1）

偏低

（2）

偏高

（3）

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是__________。②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________，该反应的类型是____________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是__________________。参考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反应

(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

加成反应

②

第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物解析：①用乙烷制备氯乙烷利用的是乙烷和氯气发生取代反应，反应的化学方程式是CH3－CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。②用乙烯制备氯乙烷利用的是乙烯和氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式是CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。由于第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物，所以第②种方法更好。18.现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)硫酸钡

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

(3)CO2+OH-=HCO3-

(4)HCl

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、