广东省揭阳市龙潭中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市龙潭中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算．C、根据N=nNA计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正确．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

（

）A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．4.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

YZ

X

W

A.X的最高价氧化物是碱性氧化物B.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨参考答案：BY、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；A．Si是非金属元素，其最高价氧化物能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故C错误；D．导致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.食盐和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳参考答案：D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。7.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．金刚石属于金属单质

B．这个反应是置换反应C．CCl4是一种化合物

D．制造过程中元素种类没有改变参考答案：A略9.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．10.下列说法中正确的是（

）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB、分子中所有原子都处于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氢气加成

参考答案：D略11.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D.丁溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒参考答案：D【分析】根据比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇；【详解】A.甲烷不与酸性高锰酸钾反应，则高锰酸钾溶液不褪色，A错误；B.乙烯含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；C.苯在铁作催化剂下可与液溴发生取代反应，与溴水发生萃取，C错误；D.75%的乙醇具有杀菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒，D正确；答案为D

12.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

（

）

参考答案：A略13.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：C略14.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1参考答案：A略15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

；②

（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：试剂：a

，b

．分离方法：①

③

物质名称：A

，C

参考答案：（1）催化剂；吸水剂；（2）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；分析：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（2）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为

参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol(2)8.0*10-9mol/L

略18.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为______________________；化合物BA4的电子式为___________（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为________。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________。参考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子间形成了氢键

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓试题分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素。（1）Z为S元素，原子结构示意图为；A与B所形成的化合物CH4的电子式为；（2）化合物Na2O2属于离子化合物，含有的化学键是：离子键、非极性共价键，答案选AC；（3）H2O分子之间存在氢键，H2S分子之