广东省揭阳市揭西第四华侨中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

广东省揭阳市揭西第四华侨中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属具有延展性的原因是（

）A．金属原子半径都较大，价电子较少

B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量参考答案：B略2.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略3.下列措施有利于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小大NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略4.在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．1：8

B．8：1

C．35．5：108

D．108：35．5参考答案：A略5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol参考答案：B略6.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%参考答案：D略7.已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A.1-丁烯

B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2-氯-2-丁烯参考答案：D8.最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是：

A．与12C的化学性质不相同

B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略9.食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

参考答案：B略10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D11.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯气C．加入NaOH溶液

D．加入铁粉参考答案：D略12.两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A．乙炔和丁炔

B．乙烷和丁烷

C．苯和甲苯

D．乙炔和苯参考答案：D13.下列有关晶体的说法中正确的是A．分子晶体中均存在共价键

B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力参考答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）Ａ．2gH2中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAＣ．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAＤ．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略15.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下说法正确的是（）A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2mol·L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL0.2mol·L－1Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是________。A．可靠的B．不可靠的C．基本正确，但有疑点D．可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。①请你评价他实验控制的条件：________________________________________________。②请你评价他实验现象的对比方法：________；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol·L－1H2SO4和0.01mol·L－1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试剂；②蒸馏水；③BaCl2溶液；④pH试纸；⑤0.1mol·L－1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“＋”，并记下反应开始看不见“＋”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1mol·L－1H2SO4溶液，pH大的为0.01mol·L－1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1mol·L－1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01mol·L－1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1mol·L－1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2mol·L－1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1mol·L－1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2mol·L－1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）给下列有机物命名：

（1）名称：

（2）名称：

（3）名称：

参考答案：（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯

（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷（3）间二乙苯或1，3-二乙基苯略18.（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是

。（2）互为同分异构体的是

。（3）互为同素异形体的是

。（4）互为同系物的是

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D2O与T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖与果糖；

⑥16O和18O参考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略19.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是