广东省惠州市铁岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省惠州市铁岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C2.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．Y、Z和W三种元素位于同一周期B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1D．Y和W两种元素位于同一主族参考答案：答案：BC3.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略4.下列有关方程式书写正确的是

（

）

A．NaHC03的电离：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-参考答案：略5.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略6.下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略7.下列有关电化学的示意图正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：D略8.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

参考答案：答案：B解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

9.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A

氢气在氯气中燃烧-苍白色

B

钠在空气中燃烧——黄色C

乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D

硫在氧气中燃烧——绿色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。10.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C11.电解

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)冰晶石

A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)======4Al+3O2电解

B、电解氯化铜溶液：CuCl2======Cu+Cl2电解

C、电解饱和食盐水：2Na++2Cl-======2Na+Cl2电解

D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=====2OH-+H2+Br2参考答案：C略12.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2参考答案：AB【分析】A．氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu．【解答】解：转化关系为a→b→c→a；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB．【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．13.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略14.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

15.下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2

D．的名称：2-乙基丙烷参考答案：CA是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为

。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是

。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）

。（4）装置B中冷水浴的作用为

；装置C的名称为

；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

。（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂

。Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为

。 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为

。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②

。参考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉积的FeCl3的固体下方加热

（3）②⑤

（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循环利用略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。参考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50，。此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。

18.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度

(2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L

样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略19.(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算