广东省梅州市兴宁职业中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁职业中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略2.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）

A．醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖C．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化D．干电池、充电电池分别属于一次性电池和二次电池参考答案：CD略4.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4

C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：C5.（多选）下列元素中属于主族元素的是（） A． 铁 B． 硫 C． 氮 D． 碘参考答案：BCD考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的外围排布为nsx或ns2npx，稀有气体除外．解答：解：A．铁的外围电子排布为3d64s2，属于第VⅢ族元素，故A不选；B．硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B选；C．氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C选；D．碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VⅡA主族元素，故D选；故选BCD．点评：本题考查常见元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大．6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）

A．Na2SO3

SO2

B．HClCl2

C．H2SO4(浓)SO2

D．SO2S参考答案：B略7.下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（

）A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B8.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是()A．甲烷

B．氨气C．甲醛

D．二氧化硫参考答案：C略9.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升华参考答案：D10.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合物中，若氧元素的质量分数为30%，则混合酯中氢元素的质量分数为（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．无法确定参考答案：A略11.X、Y、Z三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%参考答案：B试题分析：设反应过程中Y的物质的量减少xmol，根据反应X＋2Y2Z开始（mol）

a

b

0转化（mol）

x/2

x

x平衡（mol）a-x/2

b-x

x根据题意得a-x/2+b-x=x，解得x=2/5(a+b)，所以Y的转化率是x/b×100%=2/5(a+b)/b×100%，答案选B。考点：考查化学平衡的计算12.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：B略13.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种

B．5种C．6种

D．7种

参考答案：B略14.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。参考答案：B15.某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是A．Cu和稀硝酸

B．Zn和浓硝酸 C．Fe和浓硫酸

D．Al和氢氧化钠溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）甲能，乙不能。（2）m（H2O）＝2.52g

m（CO2）＝1.32g＋1.76g＝3.08g

n（C）/n（H）＝1/4所以A的最简式为CH4（3）根据（CH4）n中C的化合价知道，n只能为1，故不需要测定其它数据。18.（8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0mol时，液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？参考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未电离浓度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80气相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.121PΘn(g)=pV/RT=0.121×3/0.08205×298=0.0148moln(CHCl3)=p(SO2)/km′=0.121/0.53=0.228mol已知

n(H2O)=0.200mol所以

n(SO2)=n(CHCl3)+n(g)+n(