广东省揭阳市华侨中学实验学校2023年高二化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市华侨中学实验学校2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是（

）参考答案：D略2.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数参考答案：A略5.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（

）选项类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO参考答案：A解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正确；B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．6.下列物质中不属于油脂的是（

）A.花生油

B.汽油

C.棉籽油

D.牛油参考答案：B花生油、棉籽油、牛油的成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油属于烃，故B错误。点睛：油脂包括植物油和动物油，成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油是矿物油，属于烃。7.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略8.某学生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+H2↑的反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：参考答案：C略9.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl参考答案：D10.下列过程中，发生了消去反应的是

A.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C略11.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C12.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、55g参考答案：C略13.在溶液中有浓度均为的、、、等离子，已知：

；

；

；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略14.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46kJ/mol

B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/mol

D．－237.46kJ/mol参考答案：D解析：根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46kJ/mol。15.已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B．增加X的物质的量，Y的转化率降低C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器

(填序号)。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL烧杯

D．100mL容量瓶E．托盘天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．胶头滴管（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。参考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。参考答案：12；1∶10；18.（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。参考答案：（6分）(1)－41.8

2分

(2)b；2分

8/3；

2分略19.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___

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