广东省梅州市佘东中学2022年高一化学测试题含解析

广东省梅州市佘东中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D.由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA.久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA参考答案：A略3.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol，故D正确．故选B．4.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列气体颜色为红棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2参考答案：C略6.COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大参考答案：B略7.下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：B【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确；B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确，故选：B．8.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④参考答案：A解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故选：A．9.．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（

）

参考答案：D10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略11.．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3参考答案：AC略12.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）参考答案：D略13.下列离子组合，能够大量共存的是

A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-

C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B略14.下面关于原子结构的叙述错误的是

A．原子的次外层电子数不一定都是8

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．质子数不一定等于中子数

D．质子数等于原子序数

参考答案：B15.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高

D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端

活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式___________________________________________________（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是______________________________________________________。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________，写出有关的化学方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是_____________________________。参考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）⑸石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。回答下列问题：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是▲，A可能是▲；（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是▲，X是▲；（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是▲，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是▲。参考答案：（1）O2，C或S或N2（2）HNO3；Fe；（3）沸腾炉，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O略18.请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。参考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+