广东省揭阳市英才实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市英才实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2转移的电子数目为3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子。参考答案：CA．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C．已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28gN2转移的电子数目为3NA，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。2.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B3.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是(

)

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略4.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素参考答案：C6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2为置换反应，故A不选；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，故D不选.

7.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.Na+的结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：CA、漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，A错误；B、Na原子的核电荷数为11，其离子结构示意图为：，B错误；C、O原子的质子数为8，含有10个中子，则其质量数为18，原子符号可以表示为O，C正确；D、某些气体单质为单原子分子如He，有些气体单质为双原子分子如H2，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，D错误。正确答案为C。

8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(

)

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AMg(Al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)无加热

参考答案：AA、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。9.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸参考答案：D10.下列变化过程中不能直接实现的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③参考答案：B略11.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A.苯 B.乙酸 C.氢气 D.甲烷参考答案：A【详解】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B项、乙酸能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故C错误；D项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；故选A。

12.根据下列事实所作的结论，正确的是

编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：D略13.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（

）A、所用固体已潮解

B、定容时仰视刻度C、用带游码的托盘天平称时，误把砝码放在了左边D、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的固体参考答案：D略14.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D15.对于反应中的能量变化，表述正确的是（

）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．用100mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质参考答案：D【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B．托盘天平的最小读数为0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠在自然界中只能以________态存在，主要以

（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈

色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式为

_________________________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠显

价，氧显___价。参考答案：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；；黄色；；淡黄色；过氧化钠；+1；－1略18.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式

．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为

．参考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为：③⑤；（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的过程中，硫酸氢钠的量相对于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氢钡有剩余，硫酸氢钠全反应，氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1：1，即发生反应：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；继续加硫酸氢钠，它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．19.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________（3）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和NH3反应的化学方程式__________________________________________________

当有5.6LNO2被还原时,转移电子的物质的量为________________mol.（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO1.32%

,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。参考答案：(1)N2+3H22NH3

N2和H2

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

1mol

(4)使NO、NO2完全转化为HNO3

1.66（1）合成塔中发生的反应是氮气和氢气的化合反应，反应的化学方程式是N2+3H22NH3；由于是可逆反应，因此为了提高原料的利用率，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2；（2）氧化炉中反生的反应是氨气的催化氧化，则反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）