广东省梅州市兴宁石马中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁石马中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是

（）

A．毒鼠强属于无机物

B．毒鼠强属于烃

C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4参考答案：答案：D2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化钠与水反应：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-参考答案：D略3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、参考答案：B试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。考点：考察离子反应离子共存问题4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．5.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．反应生成CuS和氯化钠；C．H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾．解答：解：A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正确；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．6.用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D．由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D．点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查．7.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(

)A.测定密度

B.放入硝酸中C.放入盐酸中

D.观察外观参考答案：D略8.某温度下，0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNa＋A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)参考答案：DA项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A－发生水解，故HA为弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，则c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正确。9.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，以此来解答．解答：-解：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，A、Al与H+、NO3﹣反应不会生成氢气，故A错误；B、Al与H+反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；C、Fe3+在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反应而不能共存，故C错误；D、H+、SO32﹣能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答，难度不大．10.某无色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤参考答案：B略11.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（

）A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略12.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略13.下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大参考答案：C略15.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。图K2－10－5

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依据的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。参考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）将D溶液蒸干得到的固体是：

(写化学式)。（2）C的结构式是

。（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式

。（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：

。（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：。

参考答案：（1）

NaAlO2

（2）

通电

（3）

CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－（4）

2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑（5）

白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。

略19.（14分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。Ⅰ.已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=-566kJ/mol②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(g)

?H=-825.5kJ/mol反应：③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

?H=________kJ/molⅡ.反应：④Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各10mol，反应经过10min后达到平衡。(已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0)。（1）反应④的平衡常数表达式是______，平衡时CO的转化率=_______%。（2）欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是_________。A．适当降低反应温度

B．增大反应体系的压强C．选取合适的催化剂

D．及时吸收或移出部分CO2Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。（1）“图一”中：A线表示______的浓度变化，0-10分钟，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____。（2）“图二”中：a=______kJ/mol。（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1mol