广东省梅州市伏溪中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市伏溪中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑参考答案：CD略2.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A试题分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，褪色的原因不相同，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，水解产物不同，正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。3.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（

）A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能参考答案：B【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。4.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化

③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

参考答案：B略5.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略6.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：答案：B7.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（

）选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232参考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误；B．当通入的n（CO2）=3mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。故选C。8.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

（

）

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．11.(08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：答案：B12.用你所学化学知识判断下列表述正确的是

（

）

A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质

D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同参考答案：C略13.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数参考答案：答案：B14.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：C15.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海卢湾区期末)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

，理由是

。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

；但此实验的不足之处是

。参考答案：答案：(1)检查装置气密性

（2分）(2)Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）反应变缓，气体颜色变淡。

（2分）(3)丙（2分）；

耗酸量最少，无污染（2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）；没有处理尾气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

。(2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：

；(4)常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

；

。(5)第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2akJ

（2）BC（3）净化

防止空气中某些杂质使催化剂中毒

液化氨（或分离液态氨）（4）由分离氨的框箭头指向合成氨框

增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（5）NH4CNO→（NH2）2CO18.（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除

离子的存在。(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式

。(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在。(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明____离子存在，又可排除

_离子的存在。(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事