广东省梅州市中兴中学2023年高三化学期末试卷含解析

广东省梅州市中兴中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下

下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析

B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC2.下列离子方程式正确的是

（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：CD略3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂

B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃

D．生石灰作干燥剂参考答案：B4.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。5.将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；②亚硫酸酸性弱于盐酸；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；④亚硫酸酸性强于硅酸；⑤硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑥亚硫酸酸性强于苯酚；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠．【解答】解：①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；②二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；④二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑥过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．6.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是

（

）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C7.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

8.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+参考答案：A略9.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(

)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。10.下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C11.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋．下列说法中正确的是

A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略12.已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．解答：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．13.下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：参考答案：C略14.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

参考答案：D略15.矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为

（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是

；（3）装置A中盛装的干燥剂是

；装置F的作用

_；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为

．确定产物中有N．生成的实验现象为

；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：

_．参考答案：1.BAEAFC（D）

关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，3.无水CaCl2或五氧化二磷等

除去过量的二氧化氮气体4.取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色

确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体5.11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．分析：（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD；连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：装置密闭后改变装置内的压强，看导气管是否有气泡冒出，停止加热是否有液体上升设计；（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，选择酸性或中性固体干燥剂；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；（5）设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD，故答案为：BAEAFCD；连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好；（3）NO2不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以是无水CaCl2或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体，故答案为：无水CaCl2或五氧化二磷等，除去过量的二氧化氮气体；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气，故答案为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，物质的量==0.55mol，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g为氮化镁和氧化镁，产生N2的体积为1120mL（标准状况）物质的量==0.05mol．设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，结合氮原子守恒NO2前系数为4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案为：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；点评：本题考查了物质组成和性质的实验探究方法和组成的测定分析，实验基本操作和物质组成的计算是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

请填写下列空白：

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

(用化学式表示以下同)

。（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为

。（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：

。（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如下图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：

。（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l)=H2O(g),ΔH=+44kJ/mol请写出表示其燃烧热的热化学方程式：

。

参考答案：（10分）（1）HClO4＞H2CO3

（2）c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）HSO3－+H+=SO2↑+H2O（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（5）CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－略18.（13分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）X的化学式为

,

M的原子结构示意图为

，L在周期表中的位置

。（2）写出电解混合液时阳极的的反应式

（3）在CuCl2溶液中通入过量的B气体，可观察到的现象是

，写出总的离子反应方程式

。（4）有同学设想用气体F和液态水来生产B，该反应可行？解释之。

。（5）已知

E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（共13分）（1）（NH4）2Fe（SO4）2