广东省揭阳市大溪中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市大溪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．2.在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D3.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略5.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小参考答案：D6.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能确定K+、Cl—是否存在参考答案：BD略7.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b参考答案：B略8.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略9.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略10.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略11.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：D12.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：参考答案：A略13.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含SO42-参考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B.碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B对；C.因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故C正确；D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明可能含SO42-，Ag+存在，故D错。答案：D。14.参考答案：A15.下列说法不正确的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量冰醋酸，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，α减小，Ka不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂X为

，写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式

。（3）调节pH过程可以选用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是

。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式

。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中

的原子半径与

的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是

（填两种即可）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是

（用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式___________

___。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性

。参考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略18.（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角116.5°。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是

。（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子

(“是”或“否”)。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应

(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)。A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

PbS+

O3===

PbSO4+

O2B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数

mol。参考答案：（12分）（1）同素异形体（1分）

（2）C（2分）（3）5（2分）

（4）是（1分）（5）否（1分）

A.1

4

1

4（3分）

B.2（2分）略19.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）。（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子