广东省揭阳市真理中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

广东省揭阳市真理中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是A．升高温度

B.增加Y的浓度C．降低温度

D．增大体系压强参考答案：D2.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C3.下列物质中含有离子键的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C略4.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略5.2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC6.下列实验装置或操作不符合实验要求的是参考答案：A略7.氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失

B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）

D、分子中原子重新组合参考答案：C略8.下列实验装置能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HClB．从食盐水中提取氯化钠C．分离碘酒中的碘和酒精D．海水蒸馏得淡水参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B．蒸发使用蒸发皿；C．碘和酒精是互溶的液体；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误；B．蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；C．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．9.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略10.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

(

)A．氧化性：C1O->I2>SO32-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存参考答案：D略11.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略12.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略13.下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-参考答案：B略14.27Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是

A．质子数为33

B．中子数为27

C．质量数为60

D．核电荷数为60参考答案：C15.下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．乙烷的结构简式C2H6

D．质量数为137的钡原子Ba

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。参考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）

防倒吸

(2)吸收溴蒸气

(3)III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀

(4)关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。详解：（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：④；?．（2）画出原子的结构示意图：⑤；?．（3）在①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成（填离子或共价）化合物．（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”）参考答案：（1）Mg；Br；（2）；；（3）K；F；Ar；（4）Cl；b．（5）离子；（6）SiO2；共价．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；?为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（4）同周期自左而右非金属性增强；根据单质与氢气反应的难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱；（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl；（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，含有共价键．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Mg；Br；（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；?为Ca，原子核外有20个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为，故答案为：；；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，故答案为：Cl；b．（5）第三周期中原子半径最大的元素为Na，同周期中原子半径最小的元素为Cl，二者形成NaCl，属于离子化合物，故答案为：离子；（6）⑥为Si，其氧化物为SiO2，Si与O原子之间形成共价键，故答案为：SiO2；共价．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意整体把握元素周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．18.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T离子的结构示意图为____________。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______________（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____________；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_____________。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C晶体类型________________________

（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：____________。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式_____________，并写出Q2X3与水反应的化学方程式____________。参考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶体

分子晶体(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T