广东省揭阳市普宁流沙中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市普宁流沙中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中，含有羟基的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇参考答案：D略2.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A．两性氧化物

B.有机物

C．盐

D.两性氢氧化物参考答案：D略3.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．a==

b

D．2b==

c

参考答案：D略4.下列物质中，不会造成大气污染的是

A．二氧化硫

B．氮气

C．一氧化碳

D．氮氧化物参考答案：B略5.下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．7.下列反应中无配合物生成的是

(

)A．向氨水中加入过量硝酸银

B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C．锌与过量氢氧化钠溶液反应D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现参考答案：A略8.把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是A．MgCl2

B．H2SO4

C．Fe2（SO4）3

D．AgNO3参考答案：D9.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是

A、碘和干冰的升华

B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化

D、苯和乙烷蒸发参考答案：AD10.在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是

①酚酞试剂

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氢水溶液A．只有②④

B．除①之外

C．只有②④⑥

D．全部参考答案：C11.下列各组物质中，属于官能团异构的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略12.实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：石油分馏

B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取

D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略14.下列实验过程中，无明显现象发生的是

A.将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中

B.将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.将含有酚酞的醋酸钠溶液加热

D.将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中参考答案：D略15.用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

(选

填序号)a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性：KMn04溶液②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式

为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥

固体2．33g

[提出猜想]

分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下

猜测：

猜想一：Y气体中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[设计实验，验证猜想]

为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省

略)。(1)实验装置连接次序为A→

→

→F

→

→F(2)装置B中试剂作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分别进行如下实验，得到相应的实验事实：①将溶液加热，产生能使品红溶液褪色的气体②加足量烧碱溶液，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生该气体的离子方程式为

。③加入足量氯水时，溶液显橙黄色；再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。写出加入足量氯水时的离子反应方程式

，

从以上实验事实，不能确认原溶液中是否存在的离子是

（选填序号）。A

Br－

B

SO42－

C

Cl－

D

NH4＋参考答案：

NH4++OH-=NH3+H2O

。

Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+SO42-

，

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

BC

略18.（6分）今有化合物

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：

。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：

。鉴别乙的方法：

。鉴别丙的方法：

。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序（用甲、乙、丙填写）：

。参考答案：略略19.（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：⑴用

（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在

（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并

后转移（含洗涤液）到100mL

（填仪器名称）中，用

（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果

（填“是”、“否”、“不能确定”），理由是

。⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。①滴定管盛放盐酸前，要先

，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用

，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的

。②氨水与盐酸反应的离子方程式为

。③该氨水样品的物质的量浓度为

mol?L-1。⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。①你认为学习小组乙的结论是否正确？

（填“正确”、“不正确”）②当溶液pH=7时，溶液