广东省揭阳市普宁民德中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市普宁民德中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种

B．6种

C．8种

D．10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。2.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略3.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI参考答案：C4.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线参考答案：A略5.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是(

)

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答案;D6.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

（

）A．X>Y>Z

B．Y>X>2

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X参考答案：D略7.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(

)

A．钢

B．水银

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：A略8.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子参考答案：A略9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1HF溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略11.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略12.氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3则

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0参考答案：A13.下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O参考答案：A略14.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略15.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盘天平

d．温度计

e滴定管

①其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)；②能够用以精确量取液体体积的是__________________（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为_______________，

实验时操作的先后顺序为(填编号)_________________________。

（4）容量瓶使用前应____________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_________________、_________________(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有________。A．原容量瓶洗净后未干燥。B．配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D．用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E．将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分其中第二小题2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）检查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片贮

藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为

色，则所加试剂为下列中的

，由此说明存在分子碘。A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

D．盐酸

③在乙试管中滴加

溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应的产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为

。②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是____。

参考答案：答案：（1）不是

（2）①紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C

②淀粉（3）①3:1

②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2

18.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：(1)由①可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。由②可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。由③可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。(2)该溶液中一定不存在的离子是

（填离子符号）。(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是

。参考答案：略19.A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为___________________________

__________。（2）D元素在周期表中的位置

（3）写出电解E水溶液的化学方程式_______________________________