广东省惠州市芦洲中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省惠州市芦洲中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法在一定条件下可以实现的是：①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④参考答案：A略2.（2011·四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强参考答案：A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。3.湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是

(

)A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.4.下列离子组一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：A略5.已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C错误；D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAB．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA参考答案：B试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误；故选B。7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18.Og重水（D2O)所含的电子数为10NAB若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA—定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子参考答案：略9.（2000·上海卷）13.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是（）A.是一个环状的酯类化合物

B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水

D.在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略10.参考答案：略11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略12.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略13.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的()。①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④

B．只有②③④C．只有①②④

D．只有②③⑤参考答案：A根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质微粒的直径不同，⑤错误。14.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小参考答案：D略15.下列离子方程式中，表达正确的是A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：B．向氨水中通入过量的：C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：D．大理石溶解在醋酸溶液中：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。（2）装置B的作用是

。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53gPd（已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为

_________________________________。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为

。参考答案：（共15分）（1）在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好)（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）

（2分）（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（少一种扣1分，多写、错写无分）（2分）②bd

（少选得1分，多选、错选无分）

（2分）③1mol/L（不写单位扣1分）（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______

___。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：

。若要确认其中有Fe2+，应选用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。参考答案：（1）铁表面被钝化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略18.（12）已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；L

。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：____________________

____________________。②写出反应④的化学方程式：______________________

_。参考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na（2分）；极性键

Ks5u

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略19.(08皖南8校第三次联考)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能