广东省揭阳市文彦中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

广东省揭阳市文彦中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。2.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略3.下列电离方程式书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。4.下列有关电化学的图示中，完全正确的是

A

B

C

D参考答案：D5.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略6.某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】一般条件下，盐酸和铜不反应，如发生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，且盐酸为电解质溶液，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阳极，阳极生成氯气，故A错误；B．为原电池反应，铁为负极被氧化，正极析出氢气，故B错误；C．为电解池，铜为阳极被氧化，阴极析出氢气，故C正确；D．为非自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选C．7.下列化学变化属于取代反应的是（

）A.甲烷在空气中完全燃烧

B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。8.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A．0.04mol/（L?s） B．0.06mol/（L?s） C．0.6mol/（L?s） D．0.8mol/（L?s）参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．【分析】v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率．【解答】解：v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=×0.04mol（L．s）=0.06mol/（L?s），故选B．9.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为

A．+7

B．+5

C．+3

D．无最高正价参考答案：D略10.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。11.下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3参考答案：A略12.下列说法错误的是(

)A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。13.

下列分子中，电子总数最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO参考答案：C14.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol参考答案：B考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，故A正确；B．由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol=146g，故C正确；D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称

；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式

；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器

（填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：

；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是

（填字母）。A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．生石灰

D．氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。参考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液体分层，上层为橙色，下层为无色

(2分)（3）

反应条件写成“一定条件”也给分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①___

___，⑥___

___，⑦__

__。（2）画出原子的结构示意图：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是__

___，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是__

__。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：

。参考答案：

略19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

KClO3+

HCl（浓）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）请配平上述化学方程式．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填编号）①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为

mol．（4）氧化剂是

，还原剂是

；氧化产物是

，还原产物是

．参考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数；（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原