广东省揭阳市庵埔洪林迎中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省揭阳市庵埔洪林迎中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：C2.下列离子方程式中正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓参考答案：D略3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．石灰浆

D．氢氧化铁胶体参考答案：D考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．解答：解：A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．4.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是参考答案：A略6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（

）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略7.能产生丁达尔效应的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸 D．MgSO4溶液参考答案：B解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。

8.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相对大小反映了原子的相对大小，球的位置表示分子中各原子的相对位置。根据球的大小和位置确定甲为甲烷，以为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，根据各物质的性质解答。详解：A.甲是CH4，甲烷是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A项错误；B.乙是CH2=CH2，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C.丙是C6H6，苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反应，而不能与溴水直接反应，故C错误；D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应需要的条件是浓硫酸，故D正确。答案为D。9.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略11.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为C1mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2

mol·L-1，则C1和C2的关系是（

）A、C2=2C1

B、C2<2C1

C、C2>2C1

D、C1=2C2参考答案：C略12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C13.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A.通常情况下，N2比NO稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去参考答案：DA.氮气中键能很大，通常情况下，N2比NO稳定，A正确；B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应生成NO，B正确；C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正确；D.NO不是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选D。14.下列说法中错误的是（

）A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：C略15.有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

。（5）A管中发生反应的离子方程式为

（6）B管中生成沉淀的离子方程式为

。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

Fe粉

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

加热

的方法。同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的离子方程式为

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入。

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（注：CaCO3的分解温度为898℃）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。参考答案：(1)a=

5

g。(3分)(2)表达式：

0＜b＜0.05；a=100b+74（0.1-2b）

0.05≤b＜0.1；a=100（0.1-b）

(5分)18.将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．参考答案：解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下H2的体积为2.24L；反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为=0.04mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度．解答：解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下H2的体积为2.