广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市大亚湾澳头中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1参考答案：A略2.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液参考答案：D略3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是（

）A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略4.下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B6.符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18

B．32

C．50

D．72参考答案：B略7.离子方程式CO32－+2H+

H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3参考答案：略8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b参考答案：B【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故选B．9.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）Ａ．乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

Ｂ．乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢Ｃ．乙酸钠溶液的pH大于７

Ｄ．乙酸能使石蕊试液变红色参考答案：BC略10.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是

A.气体的压强

B.△H

C.平衡常数

D.B的体积分数参考答案：D略11.下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()

叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果汁中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉,不含葡萄糖

参考答案：B12.下列物质一定属于同系物的是

A．④和⑧

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：AC略13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉

D．液氯参考答案：A略14.下列说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C.铝位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD15.卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。则下列反应的化学方程式中不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／mL）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？

▲

，理由是

▲

（3）步骤④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

▲

，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为

▲

。

参考答案：（1）用玻璃棒搅拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行

（4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2__

_______。

(2)写出下列各有机物的结构简式

①2，2，3－三甲基－4－乙基已烷________________________________。②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________，其与一氯代物有

种。参考答案：略18.水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加碱溶液

C．加热（2）现有T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为

；②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．参考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42﹣）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量．解答：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，A点水的离子积常数10﹣7.10﹣7=10﹣14、B点水的离子积常数10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以只能是加热才能实现，故选C；（2）T1温度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①该温度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案为：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；据题意知原溶液中n（SO42﹣）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）总﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案为：大于；0.01mol?L﹣1．点评：本题考查pH的简单计算、离子积常数，明确离子积常数只与温度有关、与溶解酸碱性及浓度无关是解本题关键，题目难度中等．19.阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

、

；（2）若已知1