广东省揭阳市东兴中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市东兴中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF参考答案：A2.下列叙述正确的是A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同参考答案：B略3.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（

）A．闪电

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．臭氧层空洞参考答案：略4.下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两者三种元素的质量比分别相等参考答案：B略5.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减少后者增大

参考答案：B略6.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A．电子的运动轨迹图像

B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像

D．原子的发射光谱参考答案：B7.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。8.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C，CO

②AlCl3，Al(OH)3

③Fe,Fe(NO3)2

④FeBr2，FeBr3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A略9.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麦芽糖

D．乙酸甲酯参考答案：C略10.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O（紫色）

（灰绿色）（亮绿色）向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是

（

）

A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色

D.无法判断参考答案：C略11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（

）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：C略12.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略13.下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件参考答案：C略14.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。N2O42NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（

）

A.前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率C.平衡时，体系内含N2O40.25molD.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍参考答案：D略15.某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A

2︰1

B

8︰5

C

3︰2

D

22︰19参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，你认为还可以作其他何种改进？_____________________________________________。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是

。利用图二做实验时需测量的数据是

。参考答案：（1）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3

（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的

族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为

＜M＜

（填元素符号）。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因

。（3）图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图C中的序号）。参考答案：（1）IIIA

Na＜M＜Mg(2)IVA

；

b；

a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，同族其它元素的氢化物只存在范德华力，所以水的沸点较高。(3)

Si

2(

略18.(6分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B），写出仪器①的名称

（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色。尾气通常用

吸收。（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：

。参考答案：(6分)（6分）（1）B、圆底烧瓶。（每空1分）

（2）黄绿，NaOH溶液。（每空1分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分）略19.（1）Fe(NO3)3的水溶液呈

___