广东省惠州市市沥林中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省惠州市市沥林中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C2.现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH

⑤加热A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤参考答案：A【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选；②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；故答案选A。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。3.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C4.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、稀硫酸有腐蚀性；B、氯气的密度比空气大；C、酒精能溶于水；D、钠能和水反应．【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误．故选B．5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA参考答案：A【详解】A.常温常压下，8gO2的物质的量为，含有的电子数为，故A正确；B.重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，故18g重水含质子为9NA个，故B错误；C.标况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，不能计算所含共价键的物质的量和数目，故C错误；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA个氧原子，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题特别注意A选项依据计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算；C选项标况下四氯化碳为液态。

6.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。7.将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为

A.1:1

B.2:1

C.64:71

D.71:64参考答案：D8.反应N2O4(g)?2NO2(g)

△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、c两点气体的颜色：a深，c浅C.b、c两点的转化率：b＞cD.由b点到a点，可以用加热的方法参考答案：D详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。点睛：注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。9.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：B氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。10.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性

B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应

D、氯气是氧化剂参考答案：D11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加过量的盐酸

④加过量的Na2CO3溶液

⑤加过量的BaCl2溶液

⑥加热蒸发A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥参考答案：D点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。12.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略13.小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B14.下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：C解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。15.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列叙述中正确的是（

）A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在参考答案：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。a．滴水成冰

b．蜡炬成灰

c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为________。②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。参考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白烟产生

HCl+NH3＝NH4Cl(写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置换反应

③1mol试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1；②根据得失电子守恒配平方程式；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。解析：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确；b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误；

c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；②氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。18.Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)该装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：A-2e-═A2+；Cu2++2e-=Cu；(2)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；Ⅱ.氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反应：H2+2OH--2e-═2H2O；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量是2mol，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；2。19.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦