广东省广州市成龙中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省广州市成龙中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（

）A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故①不选；②Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A。点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。2.下列说法中正确的是A.在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质B.分解反应，都是氧化还原反应C.金属易导热、易导电、有延展性D.在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸参考答案：CA、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，选项A错误；B、存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B错误；C、金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，选项C正确；D、在水溶液中电离产生H+的化合物不一定是酸，如水能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，选项D错误。答案选C。3.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）

A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略4.正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．5.下列实验操作（或目的）中错误的是（）A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘参考答案：A考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发需要蒸发皿，可直接加热，；B．蒸馏时测定馏分的温度；C．测量高锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热；D．称量时遵循左物右码的原则．解答：解：A．蒸发需要蒸发皿，可直接加热，但取下蒸发皿需要放在石棉网上，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B正确；C．测量高锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热，然后利用玻璃棒转移，天平称量即可，故C正确；D．称量时遵循左物右码的原则，则称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握蒸发、蒸馏、称量等基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．6.下列叙述中，正确的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.聚乙烯可发生加成反应C.油脂为高分子化合物D.符合分子式C5H12的物质有4种参考答案：AA.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；B.聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D.符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。7.元素周期律表明A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B．随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：DA、应说成同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（稀有气体除外），如果是同主族，主要化合价是不变的（O、F除外），故A错误；B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B错误；C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故D正确。8.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（

）

A、所含分子数相同

B、所含氢原子物质的量之比为3:4

C、质量之比为16:17

D、密度之比为17:16参考答案：C略9.海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D.萃取参考答案：C略10.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、依据分散质微粒直径的大小分析；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀；解答：解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．11.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

（

）A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C12.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）

D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A略13.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：C14.下列粒子中，中子数相同的是

A．40K和40Ca

B．19F和20Ne

C．14C和14N

D．234U、235U和238U参考答案：B略15.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子带电荷

B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体粒子能够发生布朗运动

D.胶体粒子不能穿过半透膜参考答案：B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式

，正极发生的现象是

，负极的电极反应式为

。（2）试计算：铜片上共放出

L气体（标准状况），整个实验过程转移电子

mol，稀硫酸的物质的量浓度为

mol／L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。

（1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？参考答案：（1）8.7g（2）0.1mol略18.(4分)在标准状况下，将